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海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题),全卷共4页,满分100分,考试时间60分钟。第I卷选择题(48分)注意事项:1、答第I卷前,考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,不能答在试题上。如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂其它答案。一选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。本大题16小题,每题3分,共48分。)1世界上第一张元素周期表的作者是A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人2关于化学反应下列叙述错误的是 A该反应是可逆反应 B该反应无法达到化学平衡状态C.升高温度有利于加快反应速率 D加入催化剂有利于加快反应速3下列表示硫原子结构示意图的是 +826A +828B286+16CD288+16 4下列物质中,含有共价键的是ANaCl BMg CHCl DCaO5下列变化过程中,没有破坏化学键的是A.冰的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 6酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是A. 化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 7.碳元素有3种核素,其中一种是146C,其核内的中子数是 A6 B8 C14 D208下列化合物中存在离子键的是 ACO2 BCH4 CH2O DNaCl9主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的 AA族 BA族 CA族 DA族10下列叙述中正确的是 A所有的化学反应都释放能量 B化学反应中的能量变化与化学键无关 CNaOH溶液与盐酸反应释放能量 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O反应释放能量117在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是组号温度()Na2CO3浓度(mol/L)HCl浓度(mol/L)A200.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.412.右图为番茄电池示意图,其能量转化的主要方式是 A、化学能转换为电能 B、化学能转换为光能C、电能转换为化学能 D、光能转换为化学能13. 下列元素属于第三周期的是 AS BH CO DN能量生成物反应过程反应物14关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量15在一定条件下的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是AO2仍为1mol BSO2仍为2mol CSO2完全转化为SO3 DSO2 、O2和SO3同时存在16.下列关于元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A卤素只以化合态存在于自然界中 B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D卤素随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐减弱第II卷 非选择题(共52分)二填空题17(16分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:族 周期AAAAAAA0一HHe二LiCNF三NaMgSCl(1)这些元素中,最活泼的金属元素是 (填元素符号),最不活泼的元素是 (填元素符号) ;(2)原子结构示意图 所表示的原子是 (填元素符号)。(3)Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);(4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。(5)某元素位于第二周期第A族,其元素符号为 ;17 Cl氯35.45(6)HCl的电子式为_;(7)右图是元素周期表中的一格,从该图获取的信息有错误的是 ;A该元素在地壳中的含量为35.45% B该元素的元素符号为ClC该元素的原子序数为17 D该元素的名称是氯 18、(14分)+11 2 8 1(1)甲元素位于元素周期表的第三周期A族,乙元素的原子结构示意图为 写出甲、乙两种元素符号: 甲_、乙_。甲元素原子核外有_个电子层。甲元素的金属性(即原子失电子的能力)比乙元素_(填“强”或“弱”)。(2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应:2H2O2 2H2O + O2现进行如下实验探究:在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液,再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。实验目的:研究_(反应条件)对过氧化氢分解反应速率的影响。实验现象:_(选填“甲”或“乙”)试管中反应更剧烈,迅速放出无色气体。实验结论_。19.(10)某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验,原始数据记录如下:Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间12 g(锌粒)0.1 mol/L153s10 g(锌粉)0.1 mol/L125s10 g(锌粉)0.2 mol/L62s(1)比较三组数据,初步得出的结论是:当其他条件不变时, (填化学式)的浓度增加,反应速率 (填“加快”、“减慢”或“不变”);(2)写出该反应的化学方程式 ,该反应中还原剂是 ,从反应分类角度来看,该反应既属于氧化还原反应,又属于 反应(填四大基本反应类型之一)。20(12分)(1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素,进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验,实验数据如下:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液温度/金属消失的时间/s10.10丝0.5502050020.10粉末0.550205030.10丝1.0502012540.10丝1.0503550稀硫酸铜铁金属导线对比实验1和3,表明影响化学反应速率的因素是 ;此外,该实验表明影响化学反应速率的因素还有 (说出一种即可)。(2)用右图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率,其中铁作 (填“负极”或“正极”),铁电极方程式是 ,铁电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”),该电池中电子流向是 。(3)举出生活中你熟悉的一种电池 。海南枫叶国际学校2017-2018学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试卷答案1 C 2 B 3 C 4 C 5 A 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 11 B 12 A 13 A 14 C 15 D 16C17(1)Na He (2)Cl (3)大于 (4)NaCl (5)O (6) (7)A18 (1)Al Na 3 弱 (2) 催化剂 甲 催化剂加快反应速率19 (1)H2SO4 加快(2) ZnH2SO4=ZnSO4H2 Zn 置换20 (1)浓度 温度 (2)负极 Fe2e=Fe2 氧化 从铁极流出经外电路到达铜极 (3) 锂电池 - 5 -
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