四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第13周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 Li：7一、选择题(每小题6分,共42分)7 下列说法不正确的是 A油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA9. 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+ H2O + CO2=2HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ 5SO42+ 2H2OD0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O10. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) +O2(g) =CO(g) +2H2O(g)H1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)H2566.0kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为566.0 kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908. 3 kJD2CH3OH(l)+ 3O2(g) =2CO2(g)+ 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol12.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH813.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ） A pH： Bc(NH4+)： C溶液中c(H+)： Dc(NH3H2O)：第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)（一）必考题：共3题，共43分26.（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的离子方程式 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号）a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式（5）若工业废水中的NO2的浓度约为1.0106 mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知Ksp(AgNO2)2108）足量Ba(OH)2溶液浓硫酸溶液a27.(14分)用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为： 将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置 通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸 至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯 步骤中： 一定条件下，废水中CN先转化为OCN：CN + ClO= OCN+ ClOCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：OCN+ ClO+ OH= N2+ CO32+ Cl+ H2O此反应中被氧化的元素为元素(填元素名称) 通入N2的目的是： 从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。 B中所放试剂可以是（填序号）a足量饱和食盐水b足量NaOH溶液c足量Na2CO3溶液d足量饱和NaHCO3溶液 检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是： 若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN)mol/L （用含W的数学式表示）。 若该c(CN)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：28.（15分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。（二）选考题：共15分。35.(15分)用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原是。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）第三部分：答案解析一、选择题(每小题6分,共42分)题号78910111213答案BBDCADB第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4个大题,共58分)26（共14分） HNO2H+ NO2（2分） 4H+2NO2+2I=I2 + 2NO+ 2H2O（2分） a ，（2分）2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2（2分） 8H+3NO2 + Cr2O72=2Cr3+3NO3 +4H2O（2分） 不能（1分）混合后c(AgNO3)：0.05mL0.1molL1/5mLc(AgNO3)=1.0103 molL1Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL11.0106 molL1=1.01092108不能生成沉淀（3分）27（共14分，每空2分）28.（15分，除标注外，每空2分）（1）BD （2） ； 平衡压强； 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率（3）