板块六、化学计算及其综合应用题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COO Na+、Fe2、I、SO Ba2、Cl、NO、Na Na、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D2将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是A质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B电子守恒、质量守恒、电荷守恒C电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D电荷守恒、质量守恒、电子守恒3下列说法正确的是A3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NACPCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA4将15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D15常温下，向0.25 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，则下列有关说法中不正确的是A硫酸溶液的体积为20 mL Bb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL-1Cd时刻溶液的pH为13 D溶液的导电能力：cdba6配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码 500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A BC D7对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是A. c(Na+) : c(SO32) 2 : 1B. c(Na+) = 2 c (SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32) 与c(Na+) 均增大8向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH9将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是10在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol / L 。下列叙述中正确的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD二非选择题 ：（共50分）11（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水 _ _。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_ 。12（12分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_C K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O(1) 配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）。(2)该反应的氧化剂是_ ，氧化产物的电子式为_ 。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_ (填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性(4)上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_ mol。三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。 (1)写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目 。(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： _。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_ 。13（13分）下图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A连接好全部仪器，并检查其气密性B称取研细的黄铁矿样品C将样品小心放硬质试管中部D以均匀的速度不断鼓入空气E将试管中样品加热到800850F用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液（1）装置的作用是 。 装置的作用是 。（2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 。（3）根据 现象判断滴定已达到终点。（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是 （只需举出一种可能）。（5）完成下列计算：若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） 。14（13分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：请回答下列问题：(1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是_ 。(2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是。(3)写出图中DE阶段所发生的反应的离子方程式： 。(4)纵坐标中A点的数值是 ，原硝酸的浓度是 。板 块 六1B 2C 3A 4B 5B 6A 7D 8A 9C 10A11（12分）(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水 (2) B(3)10.73%(4)66.7%12（12分）(1) 3283228 (2) K2Cr2O7(3) A (4) 0.8 (1)=NF