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广东省广东实验中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分,考试用时60分钟。注意事项:1答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题(共54分)原子量:C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=231、 (每题3分,共54分)1关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()A体积为44.8L B电子数为326.021023 C质量为88g D含有4mol原子2下列事实与胶体性质无关的是()A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路3下列物质的分类不正确的是()ASO2(氧化物)B碘酒(单质)CHNO3(含氧酸)D氯水(混合物)4下列叙述正确的是()A铜丝能导电,所以铜是电解质B固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质CSO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质5下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D75 mL 2 molL1 AlCl3溶液6取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL17在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是()A2Na+2H2O=2NaOH+H2BC12+H2O=HC1+HC1OC2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2O 2H2+O28实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O相对分子质量为250)的质量分别是()A1000mL 50.0g B950mL 47.5gC950mL 30.4g D1000mL 32.0g9在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) ABa2,Fe3,Br,NO3 BNa,Ca2,HCO3,NO3 CAl3,NH4,SO42,NaDNa,K,NO3,SO4210根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I11下列反应的离子方程式中,正确的是()A稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应:Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3+H2O12下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2+HC1; Cu(OH)2+CH3COOHBNaHCO3+H2SO4; Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH; H2SO4+NaOHDBaCl2与 Na2SO4; Ba(OH)2 与 CuSO413现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是()A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液C影响不大,不再处理D重新配制15在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol16某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()A1:2 B1:4 C3:4 D3:217还原2.4103mol XO(OH)2+ 到X元素的低价态时,需消耗30mL 0.2molL1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,则在此反应中X元素的低价态为()A0价 B+1价 C1价 D2价18常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( )AH2和O2BHCl和NH3 CH2和Cl2DCO和O2第二部分非选择题(46分)二、(46分)19(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 mol。(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为;氧原子的个数之比为。(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,则ACl2的摩尔质量是 。20(8分)配平(1) C + H2SO4 (浓) CO2 + SO2 + H2O(2) S2O32- + Cl2 + H2O = SO42- + Cl- + H+(3) FeSO4 Fe3O4 + SO2 + SO3(4) FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O21(12分)写出以下反应的离子方程式(1) 石灰石与盐酸反应: (2) 用稀硫酸除铜锈Cu2(OH)2CO3: (3) 用氢氧化钠溶液吸收足量SO2: (4) NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应: (5) 等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应: (6) 铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液: 22(12分)已知:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为: ,生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子 个。(3) 在足量铜片中加入一定量稀硝酸,开始一段时间冒出气泡的速率很慢,后来变快了,原因是 。(4) 在过量铜片中加入一定量稀硝酸,反应结束后,再加入一些稀硫酸,又有NO气体冒出,请写出加硫酸后反应的离子方程式: (5) 已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe(NO3)3 和 3 mol Fe(NO3)2 ,则生成NO气体 mol23(4分)已知:还原性HSO3I,氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示(1)a点时消耗NaHSO3的物质的量为 mol,假设反应中无SO2逸出。(2)从b点开始计算,当生成0.3mol I2时,转移电子数为 个。广东实验中学20172018学年(上)高一级期中考试化学答案及说明1C 2B 3B 4D 5B 6A 7B 8A 9D 10A11B 12C 13C 14D 15B 16A 17A 18 A19(10分)每空两分 (1)0.4NA (2)0.6(3)7:11 14:11 (4)95g/mol20(8分) 每空两分(1) C + 2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O(2) S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+(3) 3FeSO4 Fe3O4 + SO2 + 2SO3(4) 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O21(12分)每空两分(7) CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O(8) Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ + CO2 + 3H2O(9) OH- + SO2 = HSO3-(10) 2OH- +NH4+ + HCO3- = NH3H2O+ CO32- + H2O(11) H3PO4 + OH- = H2PO4 -+H2O(12) Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22(12分)每空两分
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