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(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(十一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列表示不正确的是()A磷原子结构示意图:B溴苯的分子式:C6H5BrC乙烯的球棍模型:DMgF2的电子式:答案D解析P为15号元素,原子结构示意图为,故A正确;溴苯的结构简式为Br,分子式为C6H5Br,故B正确;为乙烯的比例模型,乙烯的球棍模型为:,故C正确;MgF2为离子化合物,其电子式为,故D错误。2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物BNa2O2与CO2可以发生反应,常用作供氧剂C石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒答案B解析SO2用于漂白秸秆、织物,利用的是SO2的漂白性,与SO2的氧化性无关,故A不符合题意;Na2O2与CO2发生:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,因此Na2O2常用作供氧剂,故B符合题意;石英的成分是SiO2,在高温下,SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体,故C不符合题意;次氯酸具有强氧化性,可用于自来水的杀菌和消毒,与次氯酸的酸性无关,故D不符合题意。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NAB将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC常温下,1 L pH2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H总数为0.01NAD常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为NA答案C解析MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,生成1 mol Cl2时,转移电子物质的量为2 mol,KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O,生成1 mol氯气,转移电子物质的量为 mol,故A错误;氯气通入水中,氯元素存在的形式为Cl2、Cl、ClO、HClO,HClO、Cl、ClO物质的量的和小于2 mol,故B错误;根据pH的定义,该溶液中H总物质的量为1 L102 molL10.01 mol,故C正确;假设46 g全部是NO2,含有原子总物质的量为33 mol,假设全部是N2O4,含有原子总物质的量为63 mol,因此该混合物中原子总数为3NA,故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液:IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水:2Cl2HCl2H2答案A解析B错,正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O;C错,正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O;D错,正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。5下列体系中,离子可能大量共存的是()A滴加KSCN显血红色的溶液:NH、K、Cl、HCOB常温下,水电离出的c(H)11012 molL1的溶液:Fe2、Mg2、SO、NOC使酚酞试剂显红色的溶液:Na、Ba2、NO、AlOD加入Al能产生H2的溶液:K、NH、CH3COO、Cl答案C解析滴加KSCN显血红色的溶液中一定含有铁离子,铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存,选项A错误;常温下,水电离出的c(H)11012 molL1的溶液的pH可能为2或者12,即溶液可能是强酸性或者强碱性,强碱性条件下,镁离子会形成沉淀;强酸性条件下,H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不共存,选项B错误;使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性,Na、Ba2、NO、AlO都可以在碱性溶液中存在,选项C正确;加入Al能产生H2的溶液,可能是强酸性或者强碱性,强酸性溶液中不会存在CH3COO(强酸制弱酸),强碱性溶液中不会存在铵根离子,选项D错误。6下列说法正确的是()A配制Fe(NO3)2溶液时,向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸,以防止Fe(NO3)2发生水解B滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中,测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度,所测中和热的数值偏高D配制1 molL1的NH4NO3溶液时,溶解后立即转移至容量瓶,会导致所配溶液浓度偏高答案B解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,在配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2水解不可向溶液中加入硝酸,因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,选项A错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使溶液进入到锥形瓶中,慢慢加标准溶液,以减小实验误差,选项B正确;中和热的测定实验中,测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度,在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应,放出热量,使所测碱的起始温度偏高,导致中和热的数值偏小,选项C错误;NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,配制1 molL1的NH4NO3溶液时,溶解后,就立即转移至容量瓶,会导致配制溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,选项D错误。7下列说法正确的是()A的名称为3,4,4三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种C.、互为同分异构体D(葡萄糖)分子结构中含有OH,与乙醇互为同系物答案C解析的主链含有5个碳原子,名称为2,3二甲基戊烷,故A错误;化合物中含有3种氢原子,一氯取代物有3种(),故B错误;、的分子式均为C6H6,但结构不同,互为同分异构体,故C正确;(葡萄糖)分子结构中含有5个OH和1个醛基,与乙醇的结构不相似,不是同系物,故D错误。8BHT是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:下列说法正确的是()A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应答案B解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2,所以A不正确;BHT和对甲基苯酚的结构相似,属于同一类有机物,互为同系物,B正确;酚羟基易被氧化,C不正确;方法二是取代反应,D不正确。9A、B、C是常见的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF,且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg答案A解析Fe和Cl2发生反应生成FeCl3,Cu和Cl2反应生成CuCl2,CuCl2与Fe发生置换反应,F为FeCl2,C为Cu,氯气具有强氧化性,能把FeCl2氧化成FeCl3,Cl2的水溶液中存在Cl2H2OHClHClO,Cl2的水溶液显酸性,FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,符合信息,故A符合题意;根据信息,常温下只有B为气态,根据所给组合,Cl2和H2都是气体,故B不符合题意;Fe和Cl2发生反应生成FeCl3,Cu和Cl2反应生成CuCl2,FeCl3与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2,根据元素守恒,F为CuCl2,CuCl2不与Cl2发生反应,不符合转化关系,故C不符合题意;Fe和Cl2发生反应生成FeCl3,Mg和Cl2反应生成MgCl2,MgCl2与铁不发生反应,不符合转化关系,故D不符合题意。10寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与ZW含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A简单氢化物的热稳定性:YZB原子半径:YXZWC最高价氧化物对应水化物的酸性:XYDNaW与水反应时作还原剂答案D解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多,则X是Al元素;X的简单离子与ZW含有相同的电子数,Z是O元素、W是H元素;Y的单质是制造芯片的基础材料,Y是Si元素。非金属性:OSi,所以热稳定性:H2OSiH4,故A错误;原子半径:AlSiOH,故B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3Al(OH)3,故C错误;NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,NaH作还原剂、H2O作氧化剂,故D正确。11汽车尾气净化的主要原理为:2NO2CON22CO2H0。在一定温度下,在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO,在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是()A在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D相同时间内,形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍答案C解析在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO,根据方程式,从反应开始到平衡,都符合这等量关系,不能判断是否达到平衡状态,故A不选;混合气体的密度不再改变,容器的体积不变,反应体系都是气体,气体的质量不变,从反应开始到平衡,密度始终不变,不能判断是否达到平衡状态,故B不选;反应体系都是气体,气体的质量不变,混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的总物质的量不变,该反应前后气体的物质的量发生变化,因此能够说明达平衡状态,故C选;1个CO2分子内含有2个C=O,1个N2分子内含有1个NN,相同时间内,形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍,从反应开始到平衡,都符合该等量关系,不能判断是否达到平衡状态,故D不选。122 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()A相同条件下,K(s)的(H2H3)Na(s)的(H2H3)BH4的值数值上和ClCl共价键的键能相等CH5H5DH70,且该过程形成了分子间作用力答案D解析钠的熔、沸点比钾高,相同条件下,钠气化需要的热量比钾多,即K(s)的H2Na(s)的H2,钾的活泼性比钠强,钾失去电子比钠更容易,即K(s)的H3Na(s)的H3,因此K(s)的(H2H3)H5,故C正确;氯化钠固体为离子晶体,不存在分子间作用力,故D错误。13.25 时,把0.2 molL1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度答案B解析25 时,0.2 molL1的醋酸稀释过程
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