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甘肃省兰州市第一中学2018届高三化学考前最后冲刺模拟试题7化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8一般情况下,前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应9工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应C在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物10如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g11科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X,X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,其球棍模型如图。下列说法中不正确的是( )A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键,也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12合成导电高分子化合物PPV的反应为:下列说法正确的是( )APPV是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应13 K2FeO4在水中不稳定发生反应:4FeO+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是:( )图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度:T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a c26(14分)合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。(1)用CO2可以生产燃料甲醇。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=b kJmol1;则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:_。(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:06min内,反应的平均速率v(Cl2)=_;该反应第一次达平衡时的平衡常数为_,10min改变的条件是_。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是_。(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的_极,电解时阳极的电极反应式为_。27(14分)莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)26H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤:将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。请回答下列问题:(1)实验开始前,检查反应器气密性的方法为_。(2)步骤中Na2CO3溶液的作用是_。(3)步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_,加入少量碳粉的作用是_。(4)步骤中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液_mL。(5)取10.00 g铬青铜样品,将其中的铬氧化为H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+,则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为_。28(15分)锌钡白是一种白色颜料,工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4= ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯:有关资料:a菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;bZn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;(1)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_(选填、或)。(2)若步骤缺少中加入的氧化剂为H2O2,写出反应的离子方程式_。(3)滤渣2中主要成分为_(填化学式)。(4)写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。(5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。BaS溶液的制备(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近,用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶:_。.制取锌钡白(7)如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_。35 化学物质结构与性质 (15分)Fe、Co、Ni均为第族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态CO原子的价电子排布式为_,Co3+核外3d能级上有_对成对电子。(2)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中,Co3+ 的配位数是_,1mol 配离子中所含键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为_。(3)Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ,其原因是_。(4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A 为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_。(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。36化学有机化学基础 (15分)石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃,以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,,合成路线如下:已知:B、C、D 均能发生银镜反应;(1)A的顺式异构体的结构简式为_。(2)C中含氧官能团的名称是_,反应的反应类型为_。(3)写出E 反应的化学方程式:_。(4)写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式: _。与D 互为同系物; 核磁共振氢谱有三组峰。(5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法:_。(6)以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_(其它试剂任选)。理综参考答案选择1-6 BDCCBA26 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 0.15 molL-1min-1 30 升高温度 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ 负 Si+4H- 4e - = SiH4【解析】(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=b kJmol1;根据盖斯定律:由3-2可得2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) 则H =(b kJmol1)3-(akJmol1)2= 2a -3b kJmol-1 ;CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 ;(2)由图可知,6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L,变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,则V=0.15molL-1min-1;8min时,平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L,即K=30;影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强,该反应是放热反应,由图可知,第10min时平衡逆向移动,只能是升温,由图1可知,升温平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,所以温度高,平衡常数减小;(3)二氧化氮具有强的氧化性,能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子,二氧化氮被还原为氮气,离子方程式:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;(4)从图示知,粗硅变化为SiH4,失电子发生氧化反应,B为电源的正极,A为电源的负极,H-移向阳极生成Si
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