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四川省眉山一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 Fe-567.下列说法中正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C原子序数为7.8.9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大D元素周期表中Fe处于ds区8.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是A18g H2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC28g N2中含有键总数为2NAD1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子9.元素X的1价离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是AX元素的原子序数是19 BX的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性CX离子是图中的黑球 D该晶体中阳离子与阴离子个数比为3110.下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C水分子很稳定与水分子内有氢键有关D晶体熔点由高到低:MgO H2O NH311.下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示,H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为1212.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A起始反应物为CO和H2B改变条件后平衡逆向移动C新平衡时CO的浓度比原平衡小D改变的条件是增大压强13.将反应Cu(s)2Ag(aq)Cu2+(aq)2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag)减小C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D. Cu作负极,发生还原26.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,其氧化物是形成酸雨的重要原因ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)X能形成多种常见单质,在硬度最大的单质中,原子的杂化方式为 (2)Z位于元素周期表的位置是,Y的氢化物空间构型是。(3)在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是,X所在周期元素中氢化物最稳定的是(用具体元素符号表示)。(4)下列有关X2H4的说法正确的是。A分子中所有原子都满足8电子稳定结构B每个分子中键和键数目之比为4:1C它是由极性键和非极性键构成的非极性分子D分子的空间构型为直线形(5)向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量,期间出现的现象是,写出最后所得配离子的结构式,要求标出配位键27.氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)已知: N2(g)+O2(g)=2 NO(g) H=+178 kJmol-12NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)H=-743kJmol-1则反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H= kJmol-1 (3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人1.5 mol的N2和5 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H22NH3,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为2mol,则前5分钟的平均反应速率v(N2)为 ,平衡时H2的转化率为 ,该反应的平衡常数K= 。(4)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 ;在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b. NH3的浓度保持不变c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变28.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用 的磁性,可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是(用离子方程式表示)_。然后再调节溶液的pH约为5,目的是_。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_。33.钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式 (2)TiCl4熔点是25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体;BH4中B原子的杂化类型为 ;(3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为(只写一种) 。(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:Ti(H2O)6Cl3(紫色),TiCl(H2O)5Cl2H2O(绿色)。绿色晶体中配体是 (5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为 (6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2若该晶胞的密度为gcm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为 cm。B B A D C C B填空题每空均为2分26. 16分(1)sp3 (2)第三周期AV形(3)HClHF (4)C (5)生成蓝色沉淀,然后逐渐溶解,最后得到深蓝色溶液。 略27. 14分(1) NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1。(2)282.5 (3) 0. 1 molL-1min-1, 60%, 4。(4)bc; b.d28. 14分 (1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌或其它合理答案。(2)Fe3O4; SiO2和CaSO4;(3)2Fe2+H2O2+2H+=Fe3+ + 2H2O;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。(4)33. 14分(1)3d24S2;(2)分子;sp3;(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等);(4)Cl、H2O;(5) TiOn2n+;(6)- 5 -
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