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集宁一中2018-2019学年第二学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 27 S 32第卷(选择题 共42分)一、单选题(每小题3分)1.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析:CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身电离出氢离子或氢氧根离子,对水的电离起到抑制作用,使水的电离程度减小,而(NH4)2CO3、NaHCO3两种盐因水解使水的电离程度增大,故选项A、B错;CH3COOH是弱酸与同浓度的 NaHSO4比氢离子浓度要小的多,对水的电离的抑制要弱,故选项D正确。考点:酸、碱、盐对水的电离的影响。2.25时将10mL pH11的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是( )A. 稀释后溶液的pH10B. 氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C. 稀释过程中增大D. pH11氨水的浓度为0.001molL1【答案】C【解析】【详解】A一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,加水促进电离,将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,体积增大10倍,pH变化小于1个单位,即稀释后10pH11,故A错误;B加水稀释促进一水合氨电离,溶液中c(OH)减小,温度不变,则水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,故B错误;C加水稀释氨水,促进一水合氨电离,导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3H2O)减小,在同一溶液中,V相同,则溶液中增大,故C正确;D一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度,则pH=11氨水中的c(OH-)=10-3mol/L,所以氨水的浓度大于0.001mol/L,故D错误;故答案选C。3.已知常温下:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,下列叙述正确的是( )A. AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)C. 将0.001molL-1AgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】试题分析:AKSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关故A错误;B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)故B错误;C在AgCl饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001molL-10.001molL-1=110-6mol2L-21.810-10mol2L-2,在Ag2CrO4饱和溶液中,Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-10.001molL-10.001molL-1=110-9mol3L-31.910-12mol3L-3,所以均会产生沉淀,但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中,故C错误;D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银,使平衡向右移动故D正确;故选D。考点:考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。4.某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,能实现该反应的原电池是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液应为可溶性的铁盐,据此进行分析。【详解】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液应为可溶性的铁盐,A、铁作负极,铜作正极,电解质为可溶性的氯化铁,负极上铁失电子变为亚铁离子,正极上铁离子得电子变为亚铁离子,符合题意,故A选;B、铁作负极,碳作正极,电解质为可溶性的硝酸亚铁,负极上铁失电子变为亚铁离子,正极上没有铁离子可以得电子,不符合题意,故B不选;C、锌作负极,铁作正极,电解质为可溶性的硫酸铁,负极上锌失电子变为锌离子,正极上铁离子得电子变为亚铁离子,不符合题意,故C不选;D、铁作负极,银作正极,电解质为可溶性的硫酸铜,负极上铁失电子变为亚铁离子,正极上铜离子得电子变为铜,不符合题意,故D不选;故答案选A。5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )。亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mol/L HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol/L相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】溶液存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;没有对比实验,无法判断是否是弱电解质,故错误;只能说明硫酸的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H)0.1molL1,属于弱电解质,故正确;HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2导电能力小于HCl,说明HNO2属于 弱电解质,故正确;综上所述,选项C正确。6.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A. c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B. c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)C. c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D. c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】D【解析】根据题意可知,二者恰好反应生成氨水和氯化钠,氯化钠是强电解质,氨水是弱碱,存在电离平衡,溶液显碱性,所以正确的答案选D。7.25时,水的电离达到平衡:H2OHOH H0,下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H)降低D. 向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离程度增大,Kw增大【答案】B【解析】【详解】A.向水中加入稀氨水溶液,由于NH3H2ONH4+OH-产生大量的OH-,使得水的电离平衡逆向移动,但c(OH)升高,故A错误; B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,NaHSO4=Na+H+SO42-,使得c(H)增大,Kw只与温度有关,温度不变,则Kw不变,故B正确; C.向水中加入少量醋酸,CH3COOH HCH3COO- 使得c(H)增大,平衡逆向移动,故C错误; D.能够发生水解的盐,能够促进水电离,水的电离程度增大,由于温度不变,Kw不变,故D错误;故答案选B。【点睛】对于纯水来说,温度变化并不能改变其“中性”的状态,但是外加酸或碱,可以抑制水的电离,能够水解的盐能够促进水的电离,导致溶液显现不同的性质。8.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼; 据以上分析解答。【详解】该装置没有外接电源,所以是原电池;原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少(N棒变细),正极质量增加(M棒变粗);根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼; A、M极材料比N极活泼,故A错误; B、M极上H+2e-=H2,因此M极上质量不增加,故B错误; C、N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,极反应为Ag+e-=Ag,所以质量增加,符合题意,故C正确; D、M极材料比N极活泼,故D错误;故答案选C。9.25 时,下列四种溶液中,由水电离生成氢离子浓度之比是( )1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 1 molL1的NaOH溶液A. 1101001B. 110110121014C. 14131214D. 141321【答案】A【解析】酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度,1molL-1的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢离子为mol/L=110-14mol/L;0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢离子为mol/L =110-13mol/L;0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L =110-12mol/L;1mol/L的NaOH 溶液,溶液中氢离子浓度为mol/L =110-14mol/L;所以由水电离产生的c(H+)之比:=110-14mol/L:110-13mol/L:110-12mol/L:110-14mol/L=1:10:100:1,答案选A。点睛:本题考查了水的电离以及pH的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。电离平衡为H2OH+OH-,在水中加入酸或者碱溶液,导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离;酸溶液中氢氧根离子是水电离的,碱溶液中氢离子是水电离,结合Kw=c(H+)c(OH-)计算该题,从而得解。10.25时,下列说法正确的是( )A. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时:2c(NH4 + )c(SO42-)B. 0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1molL1的HCl等体积混合后溶液显示酸性:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN)c(HCN)D. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】D【解析】【分析】A室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=2c(SO42-); B反应后溶质等浓度的NaCl、CH3COONa、 CH3COOH,溶液显酸性,电离大于水解,据此进行分析;C说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度; D氨水为弱碱,则混合液中氨水过量,混合液显示碱性。【详解】A室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,根据溶液中的电荷守恒:c(NH4+)+C(H+)=c(OH-)+2c(
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