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装订线内禁止答题班级姓名学号葫芦岛市八高中2015-2016学年度上学期三年级第二次化学考试试题答题时间:90分钟 总分数:100 分相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16选择:每题只有一个正确选项1 据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是()A. 它是氢的一种新同位素 B. 这种新元素的核电荷数是3C. 它是H2的一种新同素异形体 D. 它比一个普通氢分子多一个氢原子核2 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法不正确的是()A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B. Z的氧化物能与水反应C. Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D. 元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强3. 下列变化过程,属于放热反应的是()生石灰与水反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌醋酸电离固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧浓H2SO4稀释酸碱中和反应A. B. C. D. 4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1;C(s,石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1;则反应TiO2(g)2Cl2(g)2C(s,石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A. 80.5 kJmol1B. 30.0 kJmol1 C. 30.0 kJmol1 D. 80.5 kJmol15. 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A. 甲醇B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气6下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 7锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A. 该电池放电时,正极的电极反应为O24H4e=2H2OB. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Lie=LiC. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D. 正极区产生的LiOH可回收利用8. 一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是()A. (3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为6564B. (2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片 不纯 C. (1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为132时, Zn棒减轻的质量相等9利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A. 氯碱工业中,X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B. 电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2浓度不变C. 在铁片上镀铜时,Y是纯铜D. 制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁10下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是()A. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B. 铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀D. 铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为9Fe8H2O4NaNO2=3Fe3O44NH34NaOH11. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 molL1,下列叙述错误的是()A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 molL1C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)112已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A. v(CO)1.5 molL1min1 B. v(NO2)0.7 molL1min1C. v(N2)0.4 molL1min1 D. v(CO2)1.1 molL1min113. 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A. c(SO3)0.4 molL1 B. c(SO2)c(SO3)0.15 molL1C. c(SO2)0.25 molL1 D. c(SO2)c(SO3)0.5 molL114. 对可逆反应:2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂,B的转化率提高A. B. 只有 C. 只有 D. 15已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1,下列说法中正确的是()A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应16.下列说法正确的是( )A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.BaSO4难溶于水,但它是强电解质,氨水是弱电解质C.强电解质是离子化合物,弱电解质是共价化合物。D.氨气溶于水,当c(OH)c(NH)时,表明氨水电离处于平衡状态。17向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体 NaClO固体将水加热煮沸A. B. C. D. 18. 用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作会引起测定值偏高的是()A. 放出碱液的滴定管开始有气泡,发出液体后气泡消失B. 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定19. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)各元素的元素符号:X_、Y 、Z_、W 。(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的化学键属于_键;含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时,水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:_。20.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(3)在25 、101 kPa下,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。21一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数减小,则该反应为 热反应。(4)若上述反应在10s后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则t1为 t3为 t4为 3
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