(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()AN2 BSO2CCO2 DCO【解析】“城市空气质量日报”一般涉及CO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标。CO2不属于污染物，CO暂未列入空气质量日报。【答案】B2选用一种试剂即能把浓度均为1 molL1的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是()ACaCl2 BAgNO3CH2SO4 DNaOH【解析】该组物质中可能与其他试剂发生反应的主要离子有：CO32、SO32、SO42、Ba2、Cl，其中阳离子只有Ba2可能与其他试剂发生反应产生沉淀，CO32和SO32是弱酸根，能与强酸反应放出气体，前者无味，后者有刺激性气味。因此CO32和SO32可以用强酸H2SO4加以区分，同时可以发现Ba2离子可以与硫酸中的SO42作用产生沉淀。根据四种物质中阳离子和阴离子的不同，当加入H2SO4时，有白色沉淀生成的为BaCl2，有刺激性气味气体放出的为Na2SO3，有无色无味气体放出的为Na2CO3，无现象发生的为Na2SO4。【答案】C3下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是()AX是SO2，Y是饱和NaHCO3溶液BX是H2S，Y是浓H2SO4CX是CO2，Y是Na2SO3DX是Cl2，Y是Na2CO3【解析】关闭活塞时，X气体通入溶液Y，因H2SO3酸性强于H2CO3，故A项中可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，D项中Cl2和水产生的HCl又与Na2CO3反应产生CO2，同样会产生上述现象，所以A、D项正确，而H2S、CO2均不能使品红溶液褪色，故B、C项不符合。【答案】AD4由实验事实得出的结论，其中正确的是()实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪色SO2具有漂白性【解析】A中Cl2的水溶液之所以导电是因为发生反应Cl2H2OClHClOH，而电解质必须是化合物；B中发生反应3Ba22NO32H2O3SO2=3BaSO42NO4H；D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2H2OH2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，使SO2逸出。【答案】C5(2008年济南模拟)下列变化属于漂白性的是()ASO2使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色DSO2使NaOH酚酞溶液褪色【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应先生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用，而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。【答案】C6(2008年太原质检)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A氯化钡显两性B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中的沉淀都是BaSO3DH2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO32反应【解析】在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实，因为如果发生反应：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故SO2和BaCl2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以发生将SO2或SO32氧化成SO42，此时发生Ba2SO42=BaSO4；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO22NaOH=Na2SO3H2O，再发生Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。综上所述，A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性氧化物的性质，加碱后SO2Na2SO3，当然SO32浓度加大，与Ba2结合生成BaSO3沉淀，故D正确。【答案】D7(2009年广东韶关调研)如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性【解析】浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH吸收，B项正确；SO2不与KI反应，说明氧化性I2强于SO2，C项正确。【答案】BC8在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是()A一定含有SO42B可能含有SO42或Ag，或同时含有SO42和Ag(少量)C含有SO42和AgD可能含有SO32或CO32【解析】BaCl2溶液中的Ba2、Cl能与溶液中的SO42、Ag或者它们中的一种作用，均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。CO32离子与Ba2反应产生的BaCO3沉淀能溶于稀硝酸。解题方法为逐个分析排除法。常见错解为A，原因是没有考虑Cl能与Ag作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。【答案】B9某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Zn2、NH4和H，其中c(H)102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()ANO3 BCO32CSO42 DSCN【解析】因为c(H)102 mol/L，故为酸性，若有NO3，则Fe2与之不共存；若有CO32， H与之不共存；若有SCN，Fe3与之不共存，若有SO42均可共存。【答案】C10下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；D中是先加盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀也可能是氯化银。【答案】C11向50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()A等于0.9 mol B大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 mol D小于0.45 mol【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol。【答案】D12已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()Aa% B2a%C11.75a% D10.75a%【解析】比较NaHS、MgSO4、NaHSO3的相对分子质量特点可知：NaH(Mg)S24 32a% a%所以混合物中氧元素的质量分数为1a%a%11.75a%。【答案】C二、非选择题13(2008年桂林)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。【解析】(1)原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因哪种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；(2)原溶液是无色溶液，受热反而显红色。同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3受热逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2的品红SO2气体受热逸出，品红溶液恢复红色14在通常状况下，A为固态单质。根据右图转化关系，回答：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_；CD_。【解析】因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。【答案】(1)SH2SSO2SO3H2SO4(浓)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO315现有某种铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。.探究浓硫酸的某些性质(1)按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是_。(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。