资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
亲,该文档总共8页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
山东省夏津县第一中学2018-2019学年高一化学3月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 (共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1. 硅及其化合物应用广泛,下列叙述正确的是( )A. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A. 明矾用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂3. 下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是()A. 两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸4. 下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()A. 铝既可以用于食品包装,也可以用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多,也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水,也可用作消毒剂5某溶液中有、等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中离子数目维持不变的阳离子是 A. B. C. D. 6等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比()A. 1:1B. 1:3C. 3:1D. 1:27下列说法正确的是( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁8. 在Li、Li、Na、Mg、C、N中,下列说法不正确的是()A. 表示6种核素B. 和 为同种元素的不同核素,互称同位素C. 和 质量数相同,属于同主族元素D. 和 的中子数相同9. 核内中子数为N的离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 10. 有关元素周期表的说法中错误的是( )A. 元素周期表中第16个纵行表示为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中,族包括第8,9,10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8,元素化合价为011. 有关焰色反应的说法正确的是()A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色反应若显黄色,能确定该物质一定不含钾元素12. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A. 在过渡元素中,可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中,寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索13. 已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布,且nm,则下列关系中正确的是()A. 得电子能力:B. 还原性:C. 原子半径:D. 离子半径:14. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解,HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 HCl是强酸,H2S是弱酸A. B.C.D. 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A. X、Y元素的金属性B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个,下列说法正确的是( )A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成C. X单质在室温下为固体D. 简单离子的半径:第卷(共52分)17(16分)表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 (1)元素的离子半径_S2-(填“”或“”),比较与的氢化物,_更稳定(填化学式),最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较与的最高价氧化物对应的水化物, 的酸性强(填化学式), 能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为 (4)实验室制取的氢化物的化学方程式 ADCBC18(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:(1)A元素的名称为 ,D离子的结构示意图为_ (2)C在周期表中的位置为 (3)B、C的气态氢化物的稳定性关系为_(填化学式)(4)以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 19(12分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下: (1)固体B的颜色为_;(2)第步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是: 、 (3)第步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 ,若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为 (填化学式);(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_(填化学式)。20(14分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题(1)实验装置:填写所示仪器名称B: (2)实验步骤:连接仪器、 、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ (填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是 化学月考答案15 ABBDC 610BDCAD 1116CDDBDB17(1);H2O;Ar(2)HClO4; KOH(3)H2CO3; SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+ CO32(4);18(1)氧 (2)第三周期 A族 (3)PH3 H2S (4)Al(OH)3 + NaOH = NaAl (OH)419.(1)红棕色;(2)Al2O3+2OH+3H2O2Al (OH)4; SiO2+2OH SiO32+ H2O;(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+ ; Al(OH)3、H2SiO3;(4)CO20. 圆底烧瓶;检查装置的气密性;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;除去SO2气体;E中溶液颜色变浅,F试管中出现白色沉淀;否;SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2- 8 -
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号