高一化学教学案第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【学习重点】 物质的量浓度的概念、计算及一定物质的量浓度溶液的配制。【学习难点】 配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【知识准备】初中我们学习溶质的质量分数，如何定义？【教学过程】说明：在科研生产中，联系生产及科学研究实际： 取溶液时量体积比称质量方便。 溶质在溶液里发生化学反应时各物质间物质的量的关系比质量关系简单。一、物质的量浓度：1、定义：2、表达式： 3、单位：4、注意：5、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点练习：（1）100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。（2）200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。（3）用CuSO45H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是 A将25g CuSO45H2O溶于1L水中B把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C把25g CuSO45H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD把25g CuSO45H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液(4) 1mol/L硫酸铝溶液中NO3-离子的物质的量浓度为 ，Ca2+离子的物质的量浓度为 ，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、配制过程：以配制250mL0.8mol/L的氯化钠溶液为例仪器：步骤：（1）计算：（2）称量：（3）溶解：（4）转移：（5）洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶并贴标签2、注意点：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因以下情况均会引起误差天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂、砝码的左右位置颠倒；用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；容量瓶内溶液的温度高于20 C；在给容量瓶定容时，仰视；定容时不小心多加1滴，快速用滴管吸走倒转摇匀后，发现液面低于刻线，再加1滴使液面与刻线相平可以导致结果偏高的是可以导致结果偏高的是.三、关于物质的量浓度的计算1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算例1：质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 例2：市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，则其质量分数为 2、关于溶液稀释（或浓缩）的计算（1）关于质量分数的溶液原则： 例3：将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液，需加水多少？（2）关于物质的量浓度的溶液原则： 例4、现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？例5、5.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl-物质的量浓度为0.3 molL-1，则x的值为A.4.75 B.9.5 C.11.7 D.19例6、常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 gmL的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数；(2)该溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水需溶入多少摩NaCl才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。高一化学作业（6）班级学号 姓名 1.用氢氧化钠固体配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有( )A. B.C. D.20.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 molL-1 B.1 molL-1 C.3 molL-1 D.1.5 molL-13下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液4.配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质的量不变，体积偏大，则浓度偏小；体积偏小，则浓度偏大。试分析下列变化并填写：(1)溶质的量的变化如：洗涤液未注入容量瓶中，溶质损失，溶液浓度 。溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质 ，溶液中溶质的浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶质 ，溶液中溶质的浓度 。(2)溶液体积的变化如：溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度 。定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度 。5、用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 。取出50 mL，它的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为 。6、200 mL、2.00 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为 ，SO的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。用心 爱心 专心