人教版选修4 第一章第 3 节化学反应热的计算同步练习 一 选择题 1 下列说法不正确的是 A 已知冰的熔化热为6 0 kJ mol 1 冰中氢键键能为20kJ mol 1 假设 1mol 冰中有 2mol 氢键 且熔化热完 全用于破坏冰的氢键 则最多只能破坏冰中15 的氢键 B 已知一定温度下 醋酸溶液的物质的量浓度为c 电离度为a 电离常数 若加水稀释 则 CH3COOHCH3COO H 向右移动 a 增大 K a不变 C 甲烷的标准燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 D 500 30MPa下 将 0 5mol N2和 1 5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 g 放热 19 3kJ 其热化 学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6kJ mol 1 2 X Y Z W四种物质之间有如图所示的转化关系 部分物质未写全 且已知反应热之间的关系符合等 式 H H1 H2 符合上述要求的X Y可能是 S SO2 AlCl3 Al OH 3 CH2 CH2 CH3CH3 CH3OH HCHO A B C D 3 肼 H2NNH2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1 mol 化学键所需的能量 kJ N N 键为 942 OO键为 500 N N键为 154 则断裂 1 mol N H键所需的能量 kJ 是 A 194 B 391 C 516 D 658 4 已知热化学方程式2H2 g O2 g 2H 2O l H1 452 kJ mol 1 D CO与 Na2O2 s 反应放出509 kJ 热量时 电子转移数为6 02 10 23 14 已知 2SO2 O22SO3 H 196 6 kJ mol 1 实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314 3 kJ 热量 参加反应的SO2的物质的量为 A 1 6 mol B 2 0 mol C 3 2 mol D 3 6 mol 15 已知 2H2 O2 2H2O H 571 6 kJ mol 1 CH 4 2O2 CO2 2H2O H 890 kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体112 L 标准状况 使其完全燃烧生成CO2和 H2O 若实验测得反应放热3 695 kJ 原混合气体中H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 二 非选择题 16 为了合理利用化学能 确保安全生产 化工设计需要充分考虑化学反应的焓变 并采取相应措施 化 学反应的焓变通常用实验进行测定 也可进行理论推算 1 实验测得5g 甲醇 CH3OH 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113 5kJ的热量 试 写出甲醇燃烧的热化学方程式 2 由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能 从化学键的角度分析 化学反应的过程就是 反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程 在化学反应过程中 拆开化学键需要消耗能量 形 成化学键又会释放能量 已知反应N2 3H22NH3 H akJ mol 1 试根据表中所列键能数据估算a 的数值为 3 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算 已知 C s 石墨 O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 571 6kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H3 2599kJ mol 1 根据盖斯定律 计算298K 时由 C s 石墨 和 H2 g 生成 1molC2H2 g 反应的焓变 H 17 1 根据下列图示 写出反应的热化学方程式 根据如图所示情况 判断下列说法中正确的是 A 其热 化学方程式为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 该反应为吸热反应 C 该反应为放热反应 D 当 H2O为液态时 其反应热值小于41 kJ mol 2 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出148 4 kJ的热量 该反应的热化学方程式是 3 如图是某温度下 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 a b 两条曲线产生区别的原因很可能是 18 城市使用的燃料 现大多用煤气 液化石油气 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 它由煤炭与水 蒸 气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气主要反应的化学方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2219 9 kJ mol 1 已知 CO气体燃烧的热化学方程式为CO g O2 g CO2 g H 282 57 kJ mol 1 试比较等物质的量的C3H8和 CO均完全燃烧 产生的热量比值约为 3 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧 产生的热量比值约为 4 氢气是未来的能源 除产生的热量大之外 还具有的优点是 19 随着世界工业经济的发展 人口的剧增 全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题 如何降低 大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视 1 如图为C及其氧化物的变化关系图 若 变化是置换反应 则其化学方程式可以是 2 把煤作为燃料可通过下列两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H1 0 途径 先制成水煤气 C s H2O g CO g H2 g H2 0 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H4 0 则途径 放出的热量 填 大于 等于 或 小于 途径 放出的热量 H1 H2 H3 H4 的数学关系式是 3 甲醇是一种可再生能源 具有开发和应用的广阔前景 工业上可用如下方法合成甲醇 方法一 CO g 2H2 g CH3OH g 方法二 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 在 25 101 kPa 下 1 克甲醇完全燃料放热22 68 kJ 写出甲醇燃烧热的热化学方程式 4 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化 TiO2 金红石 2C 2Cl2TiCl4 2CO 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl s O2 g H 141 kJ mol 1 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 5 臭氧可用于净化空气 饮用水消毒 处理工业废物和作为漂白剂 臭氧几乎可与除铂 金 铱 氟 以外的所有单质反应 如 6Ag s O3 g 3Ag2O s H 235 8 kJ mol 1 已知 2Ag2O s 4Ag s O2 g H 62 2 kJ mol 1 则 O3转化为 O2的热化学方程式 为 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B A B D A A A C A A C C B 16 1 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 8kJ mol 2 93 3 226 7kJ mol 17 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol B 2 S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol a 不使用催化剂 b 使用了催化剂 18 1 C H2O g CO H2 2 7 86 1 3 2 83 1 4 H2来源丰富 产物不污染环境 可以反复使用 不产生CO2 不会引起温室效应 19 1 C CuOCu CO 2 等于 H1 H2 H3 H4 3 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76 kJ mol 1 4 80 kJ mol 1 5 2O3 g 3O2 g H 285 kJ mol 1