高三化学须掌握的方程式及基础知识点练习(无附答案)第一章 卤素1、 氯气与钠反应 2、 氯气与铜反应 3、 氯气与氢气混合光照 4、 氯气与磷反应 5、 氯气使有色布条褪色 6、 次氯酸分解 7、 漂白粉制取 8、 漂白粉久置失效 9、 实验室制氯气（二氧化锰法） 10、 氯化钠、二氧化锰复合法制氯气 NaCl H2SO4 +MnO2 = 11、 实验室制氯气（氯酸钾法） HCl KClO3 = 12、 实验室制氯气（高锰酸钾法） HCl KMnO4= 13、 实验室制氯气（次氯酸盐法） HCl NaClO = 14、 工业制氯气： 15、 实验室制氯气中尾气的吸收 16、 实验室制氯化氢（微热） 17、 实验室制氯化氢（强热） 18、 氯离子检验（离子方程式、注明颜色） 19、 溴离子检验（离子方程式、注明颜色） 20、 碘离子检验（离子方程式、注明颜色） 21、 氟气和氢气的化合（注明条件） 22、 溴气和氢气的化合（注明条件） 23、 碘和氢气的化合（注明条件） 24、 氟气溶于水 25、 溴化氢的制取 NaBr+ 26、 照相底片成像原理 第二章 摩尔 反应热1、 物质的量是衡量 的物理量2、 摩尔是 3、 阿伏加德罗常数(概念) 4、 摩尔质量是指 5、 标准状况是指 6、 气体摩尔体积是指 7、 阿伏加德罗定律的含义是 8、 气体摩尔质量 气体摩尔体积9、 物质的量浓度（C） 10、 吸热反应 11、 放热反应 12、 反应热 13、 反应热通常是以 来衡量的。14、 一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式： 第三章 硫 硫酸1、 硫与铜的反应 2、 硫与铁的反应 3、 硫与氢气的反应 4、 硫与氧气的反应 5、 硫化氢的完全燃烧 6、 硫化氢的不完全燃烧 7、 硫化氢与二氧化硫的反应 8、 硫化氢与氯气的反应 9、 硫化氢通入硫酸铜溶液 10、 二氧化硫溶于水 11、 二氧化硫的实验室制法 12、 二氧化硫通入氯水 13、 二氧化硫通入溴水 14、 二氧化硫使品红褪色的原因： 15、 硫酸工业制法的名称 。16、 煅烧黄铁矿： 设备： 17、 二氧化硫催化氧化： 设备： 18、 三氧化硫的吸收： 设备： ，吸收剂： 19、 浓硫酸与铜的反应 20、 浓硫酸与碳的反应 21、 熟石膏： 生石膏： 皓钒： 钡餐： 22、 明矾： 绿钒： 胆钒（蓝钒）： 芒硝： 23、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量： 24、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量： 第四章 碱金属1、 钠露置空气中变暗 2、 钠的燃烧 3、 钠与硫混合爆炸 4、 钠投入水中 5、 钠投入硫酸铜溶液中 6、 氧化钠溶于水 7、 过氧化钠溶于水 8、 过氧化钠与二氧化碳的反应 9、 碳酸氢钠受热分解： 10、 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式） 11、 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式） 12、 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式） 13、 少量碳酸氢钠