江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56 Ba:137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土Al2Si2O5(OH)4，可表示为:Al2O32SiO22H2OD“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （）A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu 3.下列实验方法正确的是（ ） A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体 C利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+ D用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质 5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NAB1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA6某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu24种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ACu2 BMg2 CFe2 DAl37下列离子方程式正确的是（ ）A二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H+4F-SiF4 +2H2OB偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O2Al(OH)3+ CO32-C稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OD硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A在强酸性溶液中：Na、K、Cl-、HCO3B加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2、Mg2、NO3、ClC含有大量 Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD滴入酚酞变红的溶液中：K、Na、AlO2、CO329. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）10. 下列除杂质的方法不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤CSiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ()A自然界中存在大量的单质硅B步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2CSiCO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl312下列装置能达到实验目的的是（ ） A B A碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体 B制备Fe(OH)2C 除去CO2中含有的少量HCl D配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸13下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2CO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2 SiO2A B C D全部14.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1molL-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为A0.4 molL-1B0.2 molL-1C0.1 molL-1D0.8 molL-115.已知溶液中可以发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A反应属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2CI也可以被Cl2氧化D往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化为（）ASO42-BSO32-CSDS2第卷（非选择题 共52分）二.填空题17.（共11分）（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在该反应中，还原剂是 。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为 ，转移电子的数目为 。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式: （4）将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （5）现有铝 SiO2 熔融NaCl 稀硫酸 KOH固体 FeSO4溶液 NH3 新制备的氢氧化铁胶体分散系 HCl Na2O2上述物质属于非电解质的有 （填序号）(6)用10 molL-1 H2SO4配制 480mL 1molL-1 H2SO4，有如下几个操作：计算并用量筒量取 x mL10 molL1 H2SO4，稀释； 将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并转入容量瓶； 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写上述步骤中 x、y分别是：x ；y 。若没有进行操作，则所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。18.（6分） 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图所示。（1）所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 （填化学式）。（2）、所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 和 。（3）与相比，IV的优点是 （填字母）。a比复杂 b比安全 c可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（4）若用验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 (填化学式)。（5）将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是 (填字母)a稀硫酸 b碳酸氢钙溶液 c氯化镁溶液 d硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠19.（9分）2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)焰色反应是 (填“物理”或“化学”)变化；实验中产白色沉淀是 (填化学式)。（2）原溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ，一定不存在的离子有 (写化学式)。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为 （4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL1,试判断原废水中NO3是否存在？ （填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3)= molL1。（若不存在或不确定则此空不填）20.（16分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜,某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称: :所需玻璃仪器: (2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂: （填名称）(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象: 此转化的化学方程式为: (5)写出中所含物质: （填化学式）发生反应的离子方程式