西宁市第四高级中学2019届高三第二次模拟考试卷理 科 综 合-化学部分7、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A.本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B.天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”说明冰转化为水吸热D.唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程8、下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子 B 1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)9设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD标准状况下， 4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气：2O2- + 2H2O = 4OH- + O2B.向Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32- + 2H+ = HCO3-C.在100mL 1molL-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量SO2：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D.1molL-1的NaAlO2(aq)和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A向待测溶液中先滴加几滴氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液含有Fe2+B向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3H2O能大量共存D向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-12、十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合， 原理如图所示。下列正确的是A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2113、12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A.简单离子半径:RMB.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中C.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.氧化物的水化物酸性:ZM26（12分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： 。（2）光气（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）= ；该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）对于2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母代号)。Ac(CO)c(CO2) B容器中混合气体的密度不变C2v(N2)正v(NO)逆 D容器中混合气体的平均摩尔质量不变27（13分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的 (填字母)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈 色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 ；（5）实验室制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。28（18分）完成下列填空：(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 _ （3）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，Ag电极的电极反应式是_，Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。化学选考题35、【化学-选修三】（略）36、【化学-选修五：有机化学】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是 ；BC的反应类型是 （2）G中含有的官能团名称是 （3）DE的化学方程式是 反应类型为： （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是 （5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为 （6）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有酯基c1mol G完全燃烧生成8mol H2O dF能发生加成反应、取代反应、氧化反应7、A 8、 C 9、 C 10、D 11、B 12、D 13、B 26、(12分) (1 )2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 (2分)(2 ) 0.15 molL-1min-1 (2分) 30 (2分) 升高温度 (2分)(3) 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (2分)(4) CD(2分)27、（13分）(1)cdef(2分) (2)过滤(2分) 萃取分液(2分) (3)B (1分)(4）紫红(2分) 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(2分)(5)FeCl3+3H2O(g) =Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分)28、 (18分)（1）Fe3+被还原成Fe2+（2分） 3Fe2+4H+NO错误！未找到引用源。3Fe3+NO+2H2O（2分）（2） 负（1分） 2CH3OH2H2O12e2CO212H（2分） 氧化 （1分） 3O212H12e=6H2O （2分）(3)负（1分）PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O（2分）2H2e=H2（2分）Cu2e=Cu2（2分） 不变（1分）29、(1) 1 mL(等量)氢氧化钠溶液(试剂量和试剂名缺一不可)1 mL(等量)盐酸溶液(试剂量和试剂名缺一不可)鸡肝研磨液产生气泡的多少(2)1号试管内产生的气泡较多，2号和3号试管内产生的气泡较少（2分）(4) 探究温度对过氧化氢酶活性的影响(或其他合理答案)（2分）(5) 高效性 专一性 作用条件温和36 、有机化学基础（15分）（1）HCCCH=CH2（2分）， 加成反应；（2分）（2）醚键（1分）、酯基（1分）；（3）HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O；（2分）酯化或取代反应（1分）（4）；（2分）（5）；（2分）（6）ad（2分）- 7 -