2006-2007学年第一学期无锡市滨湖区高二化学期中考试卷本试卷分值共120分,卷为64分（18题）,卷为56分（7题）;考试时间100分钟;可能用到的相对原子质量: H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 N=14 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Cu=64 Ag=108 Ba=137第卷(共64分)一. 选择题(本题包括8题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 12006年10月9日朝鲜试射了核武器,引起了巨大反响,据说韩国在朝鲜上空测出了3He和放射性的Xe，从而证实，朝鲜确实进行了核武试验。下列有关3He的说法中正确的是 （ ） A氦气在固态时是含有非极性键的分子晶体 B. 3He原子的最外层电子数为8 C氦元素的相对原子质量为3 D. 3He和4He互为同位素 2下列电子排布式正确的是（ ）A4S3 B.3S23P64S2 C3d44S2 D.2s22p62d33金属的下列性质与自由电子无关的是( )A.导电性 B. 导热性 C.金属硬度 D. 延展性4以下不能描述原子核外电子运动状态的有：( ) A电子层 B.原子轨道 C. 电子的自旋方向 D.高速5在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A1种 B.2种 C.3种 D.4种 6下列元素的原子价电子层结构中(n相同),第一电离能最大的原子可能是( ) A. ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np2 D.ns2np57.下列晶体熔点最高的是 ( )A.干冰 B.金属汞C.MgO D.KI8以下说法正确的是( ) A. P 区都是非金属元素 B. 同周期元素从左到右第一电离能依次增大C 136号元素的原子最外层电子数为1的有6种 D. 分子内都存在化学键 二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列化学式只能表示一种分子的是()A.CH3Cl B. C3H8 C. SiO2 D.C2H6O10具有下列电子构型的元素一定位于周期表中S区的是( ) A.最外层电子构型为ns2(n1) B .外围电子构型为ns 2 (n1) C.外围电子构型为 ns2np4 (n1) D.外围电子构型为(n-1)d5ns2 (n1) 11.第3周期元素R原子的最外电子层中成对电子数是未成对电子数的2倍,它的气态氢化物的分子式为（）A.RH4 B. RH3 C. H2R D. HR12.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱13.下列各项所述数字不是6的是()A.在CsCl晶体中,与一个Cs+距离最近且相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子数C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数14下列说法中,错误的是( )A.某原子的次外层上只有2个电子,该元素一定是第2周期元素B.某元素原子核外电子层中含有半充满的P亚层,该元素一定是A族元素C.大部分金属元素都是主族元素D.在元素周期表中(第16周期),电负性最小的元素是Cs15下列不是化学键的是()A. 键 B.氢键 C.配位键 D.H2O分子内H和O原子间强烈的相互作用16 有关晶体的说法正确的是()A.离子晶体中含有离子,熔化状态下能导电B.离子晶体和金属晶体常温下都能导电C.分子晶体溶于水或熔化状态下都能导电D.碳元素和硅元素分别形成的单质晶体都不导电 17. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子中所含有的中子数为10 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF18.下列关于晶体的说法一定正确的是A晶体中存在阳离子就一定存在阴离子B右图所示CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合DMgO晶体中的晶格能大于KCl晶体中的晶格能第卷（共56分）三填空题19(4分)有A、B两种元素，A元素的原子核中只有1个质子，B元素的原子得到2个电子后与氖原子的电子层结构相同。试写出这两种元素的原子核外电子排布式A_，B_；这两种元素之间能形成的化合物的电子式为_、_。 20(4分)请写出NH3、MgF2 形成过程的电子式_,_。21.(6分)砷(As )原子的最外层电子排布是4s24p3。在元素周期里,砷元素位于第_周期第_族,最高价氧化物的分子式是_,砷酸钠的分子式是_,砷酸钠在酸性条件下能将碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式为_.22（10分）.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体.金原子的直径为a,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量: (1) 试画出金晶胞示意图（球棍模型）（2）金晶体每个晶胞中占有_个金原子。 （3）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_. (4) 一个晶胞的体积是_（无需单位）.（5）金晶体的密度是 _（无需单位）.23.(9分)下表列出了一些物质的熔点:物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15(1).钠的卤化物熔点比相应硅的卤化物熔点高得多,这与_ 有关,因为前者是_晶体，后者是_晶体,故前者熔点远远高于后者.(2).硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_有关,随_增大,_增大,故熔点依次升高.(3).钠的卤化物及碱金属的氯化物熔点与_(选填电荷数、离子半径或电负性) 有关,随着_(选填电荷数、离子半径或电负性)增大,_（选填晶格能、原子化热、电离能）减小,故熔点降低.24.(10分)化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(H).化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/KJmol-1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填或）：Si_SiC、 SiO2_ SiCl4(2)设某一立方体体心上有一个晶体硅的原子,试在立方体的顶点位置画出与之紧邻的硅原子 晶体硅中硅硅键的键角为_。(3).工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g).该反应的反应热H=_ KJmol-1.25(13分)短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1S22S22P6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态（最低的能量状态）时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）（2分）上述六种元素中，哪种元素的原子第一电离能最大？说明理由（2）（2分）比较C、D元素的第一电离能，并解释之（3）（2分）将上述六种元素按电负性从小到大排列。（4）（4分）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？(5) (3分)比较上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。5