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江西省安源中学09-10学年高二下学期期中化学(A)座位号本卷可能用到的相对原子质量C-12Na-23第I卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 3. 在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率(X)可表示为( )A(NH3)0.010 mol/(Ls) B(O2)0.0010 mol/(Ls)C(NO)0.0010 mol/(Ls) D(H2O)0.045 mol/(Ls)4一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成的总量,可采取的措施是( ) A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体5现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,ZX或Y0t1t2t3tZC在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是( )A增大了X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度D升高温度6在一定条件下,发生CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H 0的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色( ) A变深 B变浅 C不变 D无法判断7氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡:Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温8可逆反应A+B(s) C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是( )AA固体,C为气体,正反应为放热反应 BA为气体,C为固体,正反应为放热反应CA为气体,C为固体,正反应为吸热反应 DA、C均为气体,正反应为吸热反应9某反应2AB(g)C(g) +3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的H、S应为( )AH0 BH0,S0,S0 DH 0,S0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):(1)降低温度,Cl2的转化率 ;V正 ;(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量 。(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 ;(4)若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ,相对分子质量 。19(14分)(1)写出下列物质的电离方程式HClO Na2SO4 (2)25时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ;0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。(3)某温度下纯水中的c(H+)= 210-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)= ;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 510-4mol/L,则溶液中c(OH-)= ,此时溶液中由水电离产生的c(H+)= 。空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸20(11分)工业生产硝酸的流程图如下t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6请回答下列问题:(1) 写出硝酸在工农业生产中的重要作用 (任写一条)。(2) 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4kJmol1。请回答: 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段是 。温度为T 时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数为 。(3)氨催化氧化的化学方程式为 ,该反应是放热反应,当温度升高时,反应的化学平衡常数K值_(增大、减小、无影响)。四、(本题包括1小题,共7分)21常温时,将0.23g Na投入到100mL水中,充分反应后所得溶液的pH是多少?需加入pH为2的H2SO4溶液多少mL才能使溶液的pH为12。- 4 -
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