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第二节 化学计量在实验中的应用教学目标知识与技能:1、理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法:1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提高实验探究和自主学习化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能力情感态度与价值观:1、通过概念的学习和溶液的配制,形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中,形成逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法学习过程一、物质的量浓度:阅读P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位,1、物质的量浓度是指 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。符号为CB ,单位是 mol/L计算公式: CB = nB/V2、强调:是溶液的体积而非溶剂的体积。练习1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么?答案:1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol.2、 将0.5molNaOH配成2L溶液,该溶液的物质的量浓度是多少?(0.25 mol/L)3、 100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?答案:NaOH的物质的量是0.1 mol.;此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L,这是因为溶液的均一性。4、 将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?答案:不是,因为250mL是水而不是溶液。二、配制一定物质的量浓度的溶液。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。讨论、探究(主要围绕减小实验误差考虑)1、在什么仪器中配制出100mL溶液?(烧杯)如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线?(应选用100mL规格的容量瓶,并要在指定温度下进行配制)2、实验过程中选用什么仪器最佳?(天平、烧杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管)3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤:(1) 计算 (2) 称量 (3) 溶解 (4) 转液 (5) 洗涤 (6) 定容 思考下列哪些操作会产生误差?对实验结果产生怎样的影响?1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外(偏小)2、 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不施加措施(偏大)3、 定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出(偏小)4、 用于溶解的小烧杯未洗涤(偏小)补充习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?(1.17克)2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体_10_g。将称好氢氧化钠固体放入_烧杯_中加_一定量_蒸馏水将其溶解,待_冷却_后,将溶液沿玻璃棒_移入100_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_23_次,将冲洗液移入容量瓶_中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏低_(低或高)。向容量瓶内加水至刻度线_12厘米_时,改用胶头滴管)小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏低,应该重新配制_。最后盖好瓶盖_摇匀_,将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L)4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液,下列方法正确的是( )A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验:如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液?(1)提供仪器:100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(2)提供药品:98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水(3)要求:设计出实验操作方法,以及减小误差的措施。答案:用量筒量取98%的浓硫酸_10。9mL。将量取98%的浓硫酸放入_烧杯_中加_一定量_蒸馏水将其溶解,待_冷却_后,将溶液沿玻璃棒_移入100_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_23_次,将冲洗液移入容量瓶_中,向容量瓶内加水至刻度线_12厘米_时,改用胶头滴管)小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,最后盖好瓶盖_摇匀_,将配好的溶液移入试剂瓶_中并贴好标签*6、1L水吸收448LHCl气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸,求此盐酸的物质的量浓度。答案:2036.51.191000(1000+2036.5)36.5=11.17molL教学反思:2用心 爱心 专心
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