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无机推断题1A是单质,D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去); 试回答: (1)写出B转化为C的可能的离子方程式 。 (2)若C的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理 。 (3)若C为钠盐,用含m mol C的溶液与1Ln molL1的盐酸充分反应,已知,则生成D的物质的量为 mol。 (4)用A单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式 ;若负极材料消耗18g,则电池转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数用NA表示)2. 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料,氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:单质C 氧化物d ; (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是 ; (3)写出下列反应的化学方程式: ; ; 。3下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应、都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。(1)F的化学式 ;G的水溶液中,最多的阳离子是 。(2)写出K与H反应的离子方程式: ;G与H反应的化学方程式: 。(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。4已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。(1)写出B的电子式 ,D的结构简式 。(2)写出A与B反应的化学方程式 。(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是 。(4)写出下列反应的离子方程式:在A溶液中加入M 。向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热 。5.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。参考答案1. (1)Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O = 2Al(OH)4 (2)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (3) (4)O2+2H2O+4e= 4OH 2NA2. (1)Fe H2O(2)作半导体材料、制芯片等高温燃烧(3)2Mg+CO2 2MgO+C高温C+H2O(g) CO+H2SiO2+2C Si+2CO3.(1)SO2 NH4+ (2)2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl (3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2H2OH+Cl-HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大 4. (1)SO2 NH4+ (2)2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl (3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2H2OH+Cl-HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大 5. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 用心 爱心 专心
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