云南省香格里拉县一中2018-2019学年11月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A 硫酸B 水C 盐酸D 氢氧化钠溶液2.铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是()A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe(OH)23.下列变化属于氧化反应的是（）A CO2COB ClCl2C Fe3+Fe2+DCO24.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A 8.52 molL1B 4.26 molL1C 1.52 molL1D 3.04 molL15.都能用金属与同一种稀酸反应来制取的一组化合物是()A CuCl2和AlCl3B ZnCl2和MgCl2C Fe2(SO4)3和FeSO4D Na2SO3和K2SO46.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A 第一块钠失去电子多B 两块钠失去电子一样多C 第二块钠的生成物质量大D 两块钠的生成物质量一样大7.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()8.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D 实验中仪器D可起到防倒吸的作用9.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是()A 气体的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B 所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C 密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D 所含电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H210.50 mL 0.6 molL1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A 0.03 molB 0.04 molC 0.05 molD 0.06 mol11.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()12.区别溶液和胶体最简单的方法是()A 丁达尔效应B 闻气味C 过滤D 根据分散质微粒直径13.有关铝及其化合物的说法错误的是()A 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药14.下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A 刚玉B 蓝宝石C 红宝石D 蓝钻石15.下列说法中正确的是()A 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质16.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和的个数比为()A 12B 14C 34D 3217.选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A 盐酸B 稀硝酸C 氢氧化钠溶液D 氯化钡溶液18.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A 粒子大小相同B 粒子质量相同C 粒子间距离相同D 粒子间作用力相同19.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A Ba2、Na、NO、ClB K、Na、CO、S2C K、Na、NO、SOD NH、Cu2、Cl、NO20.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是()A 该反应是置换反应B 铁是还原剂C 盐酸是氧化剂D 产物是氯化铁和氢气21.在一定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是()A 11B 34C 23D 4322.有一种铁的“氧化物”样品，用5 molL1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是()A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O723.下列混合物能用过滤法分离的是()A 酒精和水B 食盐和蔗糖C 泥沙和食盐D 铜粉和铝粉24.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A Na、Ba2、ClB H、Ag、Cl、C K、H、ClD Cu2、Fe3、Cl、25.下列物质：盐酸，氨水，二氧化碳，三氧化硫，纯碱粉末，酒精，铜，熔融氯化钠，水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 ()A 属于电解质的有3种B 属于纯净物的有6种C 属于非电解质的有3种D 上述状态下能导电的有5种26.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质27.将6.5 g锌加入到200 mL 1 molL1稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是()A 4.48 LB 3.36 LC 2.24 LD 1.12 L28.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量D 甲中酸过量、乙中碱过量29.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A AB BC CD D30.下列变化过程一定属于还原反应的是()A HClMgCl2B NaNaC COCO2D Fe3Fe2分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。32.向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_。(3)图中B点溶液中的溶质有_。(4)AlCl3溶液的浓度为_。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为_。33.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_；反应开始后，试管中能观察到的现象是_。(2)已知有关物质的密度(K)：0.86 gcm3，(Na)：0.97 gcm3，(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应_。34.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。35.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空