福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1试卷共8页，14页为第I卷，58页为第卷。 2请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，112小题，每小题2分，1318小题，每小题3分，共42分。)1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C明矾可用作净水剂D一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2下列物质中，属于弱电解质的是ASO2 BNH3H2OCNH4NO3 DBaCO33下列化学用语正确的是ANaHCO3的电离：NaHCO3 NaHCO2 3BNa2SO3的水解：H2OSO2 3HSO3OHCFe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 Fe3+3OHDH2S的电离：H2S2HS24在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸5关于电解精炼铜的说法不正确的是A粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液一定含有Cu2+C阳极反应只有Cu2e Cu2+ D阴极反应只有Cu2+2e Cu6下列事实能用电化学原理解释的是常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A仅 B仅 C仅 D7. 下列关于反应能量的说法正确的是A已知2C(s)O2(g) 2CO(g) H ，H表示碳的燃烧热B若C(s,石墨) C(s,金刚石) H 0，则石墨比金刚石稳定C已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) 2CO(g) H2，则H1H2DH+ (aq)OH (aq) H2O(l) H57.3 kJmol1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）甲 乙 丙 丁A甲图：铁被腐蚀 Fe3e Fe3+ B乙图：电解CuCl2溶液 CuCl2 Cu2+2ClC丙图：CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COOH+D丁图：CO与H2反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=91 kJmol19甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是A容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1311B生成1mol H2O，同时消耗3mol H2C体系中物质的总质量不变催化剂高温、高压D恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变10. 工业合成氨反应为：N23H2 2NH3Hp2 B在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C依据图c可判断正反应为放热反应D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1 L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是A反应平衡常数表达式为KB前10min，反应速率v(H2S)=0.001 molL1min1C在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的H0D在610 K时，H2S的平衡转化率为2.5%1625时的三种溶液：pH2的醋酸；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等CV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1V2119D与两溶液等体积混合，混合液pH717已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp (Ag2CrO4)2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103 mol/L，此时溶液中Cl的物质的量浓度是A8.90106 mol/L B1.36105 mol/L C1105 mol/L D4.45102 mol/L1825时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO2 3)n(HSO)变化的关系如下表：n(SO2 3)n(HSO)91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(OH) BNa2SO3溶液中c(Na)c(SO2 3)c(HSO)c(OH)c(H) C当吸收液中n(SO2 3)n(HSO) = 11时，c(Na) = c(SO2 3)c(HSO)D当吸收液呈中性时，c(Na)c(HSO)c(SO2 3) 第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19. （7分）（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）已知： 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H1=483.6 kJmol1 H2O(g) H2O(l) H2=44 kJmol1反应中化学键的键能数据如下表：化学键HHO OHOE / (kJmol1)a498465由此计算a=_ kJmol1；氢气的燃烧热H=_ kJmol1。（3）1 g C (s,石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为_。甲 乙20. （7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。 （1）甲中b电极称为_极（填“正”或“负”）。（2）乙中d电极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（3）当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_g。（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH通过阴离子交换膜向_电极方向移动（填“a”或“b”）。（5）燃料电池中a的电极反应式为_。21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取25.00 mL密度为1.00gmL1的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。MnO4H2O2H Mn2H2O_（3）滴定前，取_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要 （填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是_(填“A”、“B”或“C”)。（4）滴定终点的现象是_。（5）重复滴定三次，数据如下表: 滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV /mL第1次25.001.0019.60第2次25.0019.6034.20第3次2