黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题一、单选题1（2分）下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大DBa(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，下列叙述正确的是A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小D将水加热，Kw增大，pH不变7（2分）下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数DCO2H2COH2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/c(CO2)c(H2)8（2分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中(酚酞作指示剂)，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9（2分）同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热10（2分）在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度为A0.16 molL-1 B0.08 molL-1 C0.04 molL-1 D0.02 molL-111（3分）下列叙述正确的是A CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pHp+q B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应 H0 D若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小19（3分）已知c(NH4Cl)” “”或“=”)25,其理由是_。（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=_;（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=_;（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:若所得混合液为中性,则ab=_;若所得混合液的pH=2,则ab=_。22（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题： 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_。 在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），a_0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。23 （12分）将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _。H2(g)的平衡转化率为_。在此温度下，该反应的平衡常数K_(保留一位小数）。(2)若改变反应条件下，在甲条件下(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_ (用含一个a、b、c的代数式表示)3、 实验题24（14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C在天平