常见物质的检验【学习目标】1学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。实验现象： ，反应方程式： 实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。实验现象： ，反应方程式： 思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。实验现象： ，反应方程式： 思考：稀HCl的作用是什么？ 能否用硝酸来排除干扰？为什么？ 一、常见离子的检验NH4+的检验实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应： NH4Cl+ NaOH _ ，(NH4)2SO4+ NaOH _ ， NH3的检验_ 。2Cl-的检验实验原理：取少量样品，先加入少量 ，再加入少量 ，发生下列反应：NH4Cl + AgNO3 _，现象： 。KCl+ AgNO3 _ _，现象： 。3SO42-的检验实验原理： 取少量样品，先加入少量 ，再加入少量 ，发生下列反应：(NH4)2SO4+ BaCl2 _，现象： 。K2SO4+ BaCl2 _，现象： 。【例1】下列离子检验的方法正确的是：A、某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B、某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C、某溶液+NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反应1原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是 变化（填物理或化学）。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。2操作步骤： 注意：实验后，要用_ _洗净铂丝3焰色反应的颜色：钠_、 钾_（透过蓝色钴玻璃）【例2】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是:A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠 D、可确定该物质中不含钠元素【例3】鉴别下列物质只能用焰色反应的是A、碳酸钾和氯化钾 B、氯化钾和碳酸钠 C、氯化钠和氯化镁 D、氯化钠和氯化钾三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维?【例4】下列说法正确的是A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B、某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32- 或SO32-作业纸一、选择题:1下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气2下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙3某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种 D一定有N2和CO，没有HCl4下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（ ） A浓硫酸、浓盐酸 B碳铵、小苏打 C硫酸钡、亚硫酸钡 D食盐、氯化钾5能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 ( )（必要时可以加热） ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 6对某些离子检验及结论正确的是 ( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+B一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+Cc(CO32-)=0.01molL-1，c（NH4+）c（SO42-）D如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c（SO42-）8某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。据此判断，该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）9右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。10有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。11某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。 3