辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）1.按照物质树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸强酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有。答案选B。【点睛】2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 淀粉胶体C. 葡萄糖溶液D. 食盐水【答案】B【解析】胶体可以产生丁达尔效应，A、蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B、淀粉胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C、葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。3.下列物质转化中，不能通过一步化学反应实现的是A. FeFe3O4B. CCO2C. CaOCa(OH)2D. SSO3【答案】D【解析】【详解】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A符合要求； B. C在氧气中充分燃烧生成CO2，故B符合要求；C. CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，故C符合要求； D. S在氧气中燃烧生成SO2，SO2和氧气在一定条件下转化为SO3，故D不符合要求，答案选D4.下列叙述中，正确的是A. 固态氯化钠不导电，所以它不是电解质B. 电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D. 熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质【答案】D【解析】【详解】A. 判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；B. 电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C. 铜丝、石墨均能导电，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。5.下列反应的离子方程式正确的是A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=3Fe3+3H2B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2OC. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2+Ag【答案】B【解析】【详解】A. 稀硫酸是非氧化性酸和铁反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO+2H+=Ca2+H2O，故B正确；C. 将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O，故C错误；D. 电荷不守恒，锌和硝酸银溶液反应：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故D错误；答案选B。【点睛】离子方程式要遵循物料守恒、电荷守恒，要符合反应发生的客观事实，书写完毕后要进行守恒检查。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】详解】A. Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；B. H+和OH-反应生产水，不能共存，故B错误；C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-不发生反应，在溶液中能大量共存，故C正确； D. H+和CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；答案选C。【点睛】能够发生反应，生成气体、水、沉淀、弱电解质的离子不能共存。7.下列反应可用CO322H=CO2H2O表示的是()A. 向稀硫酸中加入CaCO3B. 将盐酸滴在BaCO3上C. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液D. 向盐酸中滴加NaHCO3溶液【答案】C【解析】A、CaCO3难溶，应该用化学式表示，A错误；B、BaCO3难溶，应该用化学式表示，B错误；C、向盐酸中滴加Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO322H=CO2H2O，C正确；D、向盐酸中滴加NaHCO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3H=CO2H2O，D错误，答案选C。8. 下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A. HClCl2B. NaNa+C. COCO2D. Fe3+Fe【答案】D【解析】试题分析：A、.HClCl2化合价升高，属于氧化反应，A项错误；B、NaNa+化合价升高，属于氧化反应，B项错误；C、COCO2化合价升高，属于氧化反应，C项错误；D、Fe3+Fe化合价降低，属于还原反应，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应9.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】A、有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故A错误；B、有单质参与的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；C、置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；D、复分解反应一定没有化合价变化，故D错误。本题正确答案为C。10.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3D. NaOH H2CO3 NaCl CO2【答案】C【解析】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。11.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力A. 逐渐变小B. 先变大后变小C. 先变小后变大D. 逐渐增大【答案】C【解析】【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发生反应：2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4+2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续加硫酸，硫酸过量，溶液中H+ 和SO42-增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。答案选C。【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，反之越小；与溶液中离子所带电荷数多少有关。12.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 用CO还原氧化铁来炼铁B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸C. 盐酸和氧化铁反应D. 将铁片放入CuSO4溶液中【答案】D【解析】【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。【详解】A. 用CO还原氧化铁来炼铁不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误。B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C. 盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D. 将铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确；答案选D。【点睛】在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应13.稀硝酸 CO NH3H20 熔融NaHSO4 CaO Au CH4 Al2(SO4)3 酒精 BaCl2溶液（1）用序号填空：属于电解质的是_；能导电的是_。（2）写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：_。_（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：+_。+_。【答案】 (1). (2). (3). NaHSO4Na+ + H+ + SO42- (4). Al2(SO4)32Al3+3SO42- (5). H+NH3H2ONH4+H2O (6). SO42-+Ba2+BaSO4【解析】【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；则稀硝酸是混合物，不是化合物，不是电解质；CO是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；NH3H2O是化合物，在水溶液里能电离导电，是电解质；熔融NaHSO4能导电，是电解质；CaO在融融状态下能导电，是电解质；Au是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；CH4是化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；Al2(SO4)3是化合物，在水溶液里能导电，是电解质；酒精是乙醇，不能电离出阴阳离子，是非电解质；BaCl2溶液是混合物，不是电解质。（1）根据上述分析，属于电解质的是；能导电说明存在自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的有；（2）NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4Na+ + H+ + SO42-；Al2(SO4)3在水溶液中电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)32Al3+3SO42-；（3）稀硝酸和一水合氨反应生成硝酸铵和水，离子方程式为：H+NH3H2O=NH4+H2O；硫酸铝和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4。14.对于反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，_元素化合价降低，_电子，发生_反应，被_；氧化剂是_，氧化产物是_。【答案】 (1). Mn (2). 得 (3). 还原 (4). 还原 (5). Mn