河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（七）7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAd、常温下，1molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe、标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf、17gH2O2中含有的电子数为9NAg、将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh、常温下,100mL1molL-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B.a c e g Ca c e f h Db d e h8对于实验的描述不正确的是实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体实验：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A B C D9下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验10在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)11已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O12体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小13人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气c(CO)=1.010-4mol/L，c(O2)=9.910-4mol/L，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2l0-4mol/(Ls)B反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为10727为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g) +O2(g)2NO(g)的H_0(填“或“ （2） 0.01mol/(L.s) 不变 14.3%（3） 负 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （4）7.72103 c（5）1328(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)小于(3) NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小；103(4)a；c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)29（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O （2）d（1分）；（3）a、e ；（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （5）0.16 偏低（1分）30（1）碳碳双键；2:1（2）；加聚反应（3）（4）5；（5）- 9 -