第三章 金属及其化合物【学习目标】梳理归纳并掌握：Na、Al、Fe三种金属主要性质Na、Al、Fe元素的金属氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的氢氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的几种盐主要性质Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化【梳理归纳】一、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应： 常温时：4Na+O2= ；Al在空气形成致密氧化膜； Fe在潮湿空气形成铁锈 点燃时：2Na+O2= ； Al+3O2= ； 3Fe + 2O2= （3）与Cl2或S的反应: 2Na + Cl2=2NaCl； 2Al + 3Cl2= 2AlCl3；Fe在Cl2中点燃： Fe与S的反应： （4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水： Fe与水蒸气： （5）与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl = （6）与碱溶液：Al既能与 反应，也能与 反应Al与NaOH溶液： 二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物 Na2O ： 氧化物， 固体，能溶于水 Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 = Na2O2 ：不是碱性氧化物， 固体，能溶于水 Na2O2与H2O： Na2O2与CO2： Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 还能溶于 Al2O3与盐酸： Al2O3与NaOH溶液： Fe2O3 ： 氧化物， 固体，不溶于水，能溶于 Fe2O3与盐酸： 三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2(少量) = NaOH+CO2(过量) = Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的 色胶状沉淀 既能溶于 又能溶于 Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH溶液： Al(OH)3受热分解： Al(OH)3制备反应： Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)2与盐酸： 性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述： 反应方程式： Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)3受热分解： 四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸迅速反应 Na2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2 = NaHCO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解： NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2= Na2CO3与 NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。 Fe2+具有 性，能与氯水，溴水等物质反应 FeCl2与氯水： Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色 FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。 Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应 FeCl3与Fe粉： FeCl3与Cu粉： Fe3+的检验方法： 五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化 （3）Fe元素其化合物之间的相互转化【当堂检测】A级1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性B级2. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO2B级3. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加热 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液B级4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉B级5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC级6. 镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+C级7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 4