2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（七）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6572019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境8根据侯氏制碱原理，实验制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气。制取NaHCO3、分离NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是A制取氨气 B制取NaHCO3C分离NaHCO3 D分解NaHCO39设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NAD1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA10有机物Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AUrolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种BUrolithin A分子中所有原子不可能共平面CUrolithin A能发生加成、取代和氧化反应DUrolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团11某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A曲线表示CH3COONa溶液，曲线表示NaOH溶液Ba、b两点的导电能力不相同，abCc点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)D由水电离出来的c(OH)的大小：cab12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序为EBCDB某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物CA的氧化物对应的水化物的酸性比E弱DA的氢化物在常温下一定为气态13某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=1DM是阴离子交换膜26磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100以上易分解。回答下列问题：（1）检查装置A气密性的操作是_。（2）选择实验装置(AE)并连接接口(ah)顺序：(Aa)_(bBc)_(hE)(装置可重复使用)。（3）B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_(填“m”或“n”)接入。（4）实验完成后装置D中可能观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。（5）设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。组装仪器，检查气密性；添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；_，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有_；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有_，其理由是_。27以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_。（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_。（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl36H2O晶体的过程，溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3+浓度减小的原因是_。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_。28硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100kPa时，NO2的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。35【选修3：物质结构与性质】（15分）室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。（1）基态Cu2+核外电子排布式是_。（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：_。（3）不考虑空间构型，Cu(NH3)42+的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。（4）NO中N原子轨道的杂化类型是_。与NO互为等电子体的种分子为_ (填化学式)。（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。36【选修5：有机化学基础】（15分）水杨酸是一种重要的化工原料，可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示，回答下列问题：已知： IIIIIINaNO2有强氧化性。回答下列问题：（1）有机物A中的官能团名称为_；奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为_；（2）反应的反应类型为_；反应的方程式为_；反应的反应类型为_；（3）在溶液中反应所用的试剂X为_；（4）设计BC步骤的目的为_； （5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a能发生银镜反应 b苯环上的一氯代物有两种同分异构体3绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（七）7.【答案】C【解析】A推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。答案选C。8. 【答案】C【解析】A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，选项A错误；B应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，选项B错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，选项C正确；D碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠，但应在坩埚中进行，选项D错误。答案选C。9. 【答案】D【解析】A未指明NaN3和Na2O2的物质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A错误；B阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu及多种杂质成分，不活泼的形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B错误；C4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，但由于C2H6O的结构可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，因此不能计算其含