化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 Cl35.5Na23Mg24Al27 K39 Fe56Cu64一、单选题（下列各题有一个选项，1-10每题2分，共20分，11-24每题3分，共42分，总计62分）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4n B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC、常温下，1mol氧气和足量氢气反应，转移的电子数为2NAD、18克水中所含的电子数为8NA2下列物质中属于弱电解质的是（ ）A、CaCO3 B、O2 C、食盐 D、醋酸3电解质是（ ）A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物4铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A、制造炊具 B、制防锈油漆 C、制铝合金窗 D、炼铝厂制造铝锭5除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（ ）A、盐酸 B、硝酸 C、氨水 D、氢氧化钠6下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A、苛性钠溶液 B、钠 C、碳酸钠 D、氧化钠7用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（ ）A、只有Na B、可能有Na、也可能有KC、一定有K D、一定有Na、也可能有K8随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、食盐 D、生石灰9对氧化铝的分类中正确的是（ ） A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、两性氧化物 D、不成盐氧化物（像CO一样）10下列物质中，不属于合金的是（ ） A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银11除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选的试剂是（ ）A、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 B、NaOH溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、石灰水12在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3、CO32、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C、NO3、K+、SO42、Cl D、NO3、Na+、Fe2+、K+13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-14. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是（ ）A、均不符合B、只有C、只有D、全部符合15相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是（ ）A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气16.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、CuSO417.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A、 B、 C、 D、18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无19硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A、锌粉 B、镁粉 C、铁粉 D、铝粉20在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ） AAl和Fe B. Mg和Al C.Fe和Cu D.Na和Mg21.已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42-和Cl-外， 还含有( ) A. Zn2+、Cu、Fe3+ B. Zn、Cu2+、Fe3+ C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+22.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（ ）A、2 g B、14 g C、8 g D、10 g23. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD24某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ）A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7二、填空题25（7分）图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe(OH)2，药品为铁粉、稀H2SO4 ，溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)A中药品是 若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ (2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 写出B容器中有关反应的化学方程式： 26（8分）在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题(1) 6HCl (浓) + KClO3=3Cl2 +KCl +3H2O其中氧化剂为 还原剂为 还原产物为 氧化产物为 (2) 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 若有1mol I2 生成,则被还原的O3 是 mol，转移 mol电子27.（4分）按要求写出下列反应化学或离子方程式（1）金属钠与水的反应的离子反应 （2）金属铝和氢氧化钠溶液的反应 （3）金属铁与水蒸气的反应 （4）三氧化二铁与单质铝的反应 28（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是 ，B是 ，C是 。（请填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。三、计算题29（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算（1）原合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。高一化学参考答案1-5 ADBAD 6-10 BDBCD 11-15CCDDC 16-20 DCBBC 21-24 DCAD25图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe（OH）2，药品为铁粉、稀H2SO4，NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：（1）A中药品是 铁和稀硫酸铁和稀硫酸若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ 有无色气泡产生有无色气泡产生（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色写出B容器中有关反应的化学方程式： 2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）328（1）Fe Cl2 H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2HCl+Fe=FeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl329（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是