河南省百校联盟2020届高三毕业班9月联合检测化学试卷注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。 3全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4本试卷满分100分，测试时间90分钟。 5考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Cu64 Ba137第卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是A登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素 B在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 D硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜2下列有关说法或表示正确的是 AMg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式为5MgO8SiO25H2O BS2的结构示意图为 CH2O2的电子式为 D中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为3分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A酸性氧化物：SO2、NO B有机高分子化合物：糖类、合成橡胶 C非电解质：CO2、乙醇 D胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液4下列反应的离子方程式书写正确的是 A向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 B向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O2H2O C向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：OHNH3H2O D酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：4Fe2O24H4Fe32H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，112 L氯仿（CHCl3）中含有CCl键的数目为015NA B常温常压下，100 g 68的双氧水中含氢原子的数目为04NAC常温常压下，05 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为05NADCH3COONa和CH3COOH的中性混合溶液中，Na的物质的量浓度为2 molL1，则溶液中含CH3COO的数目为2NA6某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K、Ba2、Fe2、Cl、，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是A气体A为CO2B溶液中可能存在的离子有Cl、KC溶液中一定不存在的离子有、D向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J，故原溶液中存在Ba27BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物，还是一种很好的溶剂，它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列说法正确的是A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的还原剂为BrF3，氧化产物为O2C生成01 mol O2，有04 mol e转移D09 mol BrF3参加反应，被H2O还原的BrF3为04 mol8下列关于各实验装置的叙述错误的是A装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物B装置可用于收集NO气体C装置吸收氨气时可防止倒吸D装置可用于洗涤AgCl表面的NaCl9有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B有机物a的化学式为C14H22O2C01 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为224 LD有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）10第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，U、V、W三种元素的原子序数之和为28，W的质子数比V多5，V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A简单离子半径：UVWYBX的单质用于制作光导纤维C氧化物对应水化物的酸性：ZYDT和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应11甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A上述反应的总反应式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3H2OBCF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH CPd2是该反应的催化剂之一 D每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为224 L12某电池研究员使用锂磺酰氯（LiSO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2LiSO2Cl22LiClSO2，下列说法错误的是 A电池中C电极的电极反应式为SO2Cl22e2ClSO2 B电池的e极连接电解池的h极 C膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜 D电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O2eH22OH13固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260时，向05 L的恒容密闭容器中充入015 mol N2和015 mol O2，10s时反应达到平衡。 下列说法正确的是 A大气固氮反应属于放热反应 B10 s末，N2的转化率约为666 C10 s内，用O2表示的平均反应速率为002molL1s1 D10 s末，再向容器中充入01 mol N2和01 mol O2，N2的平衡转化率不变14某学习小组向50 mL Ba（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是A溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1 molL1 BX点沉淀的组成为009 mol BaSO4和003 mol Al（OH）3 C溶液M中含有011 mol Ba（NO3）2和003 mol Al（NO3）3 DY点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3KOHKAlO22H2O15常温下，某同学用NaOH溶液吸收SO2气体来模拟工业尾气的处理，测得尾气吸收液的pH6已知Ka2（H2SO3）12107。下列关于该吸收液的说法错误的是A该吸收液中由水电离出的c（H）1108molL1Bc（Na）2c（）2c（）2c（H2SO3）Cc（Na）2c（）c（） Dc（）012c（）第卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。 已知：光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为118，沸点为82，密度为1381 gmL1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100以上易分解。 请回答下列问题： （1）检查装置A气密性的操作为_。 （2）仪器x的名称为_。 （3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为_。 （4）选择实验装置并连接接口（ah）顺序：a_bc_h（用小写字母表示，装置可重复使用）。 （5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为_。 （6）装置B中10冰盐水的作用为_。17（15分）某地盛产氧化铜矿（主要分成为CuO，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2杂质），工业以该氧化铜矿为主要原料制备铜，其工艺流程如下：已知：RH是一种有机溶剂，萃取过程中发生的反应：2RH（org）Cu2（aq）R2Cu（org）2H（aq），其中org代表有机相，aq代表水相。各种金属离子在RH中的萃取率： 常温下，Ksp（CaF2）56109，Ksp（MgF2）701011。 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_（答两点）。 （2）滤渣1的主要成分为_。 （3）若“除钙、镁”在常温下进行，需加入过量的NaF溶液，此时溶液中_。 （4）若舍去“还原”操作，则导致的后果为_。 （5）“反萃取”时，加入稀硫酸反萃取的原理为_。 （6）“萃取”、“反萃取”的目的为_。 （7）用石墨电极电解反萃取后的溶液，若阳极产生标准状况下448 L的气体，理论上阴极析出_g Cu（溶液中Cu2浓度足量），电解后的电解液可返回到_操作再利用。18（12分）已二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC（CH2）4COOH2CH3OHCH3OOC（CH2）4COOCH32H2O。有关数据和装置图如下： 实验步骤如下：按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入73 g已二酸、128 g无水甲醇、10g六水合氯化铝，控制温度100，加热回流25 h后结束反应。稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。将中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115117的馏分，得到492 mL无色透明液体。 请回答下列问题： （1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为_（用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为_。 （2）仪器A的名称为_