南马高中2010年高一化学第一次月考试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在下列物质类别中，前者包含后者的是A单质 化合物 B电解质 化合物C浊液 胶体 D混合物 溶液2属于能导电的电解质是A液态氯化氢 B铁 C酒精 D熔融的氯化钠3下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是A烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油5下列物质的组成中一定含有氧元素的是水 酸 碱 盐 氧化物A只有 B只有 C D6相同状况下，等体积的两容器中分别盛有NO和N2、O2的混合气体，则两容器中一定相等的是A质量 B密度 C原子数 D电子数7采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是ACO BNO CN2O5 DNa2O8下列分散系能产生丁达尔效应的是A碘酒 BFe(OH)3沉淀 CCuSO4溶液 D淀粉溶液9用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA10能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸11将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A B C D12下列提纯物质的方法中不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B除去食盐中的泥沙：溶解、过滤C除去KCl中的K2 CO3：加适量的盐酸D除去碘水中的碘：升华13NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是A0.9g B1g C2g D9g14关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水震荡洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡15VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4ml稀释至4Vml后，溶液中SO42的物质的量为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L16某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液A一定含有SO B一定含有Ag+C一定含有SO或SO或Ag+ D可能含有SO或Ag+17下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L18下列说法中正确的是A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B对Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C纯水的导电性很差，所以水不是电解质D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）19判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化B胶体：分散系是否透明澄清C强弱电解质：溶液的导电能力大小D氧化物：化学式中是否含有氧元素20含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸； pH试纸； 淀粉碘化钾溶液； 淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是A B C D21在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L22n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m23用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D31124粗盐的提纯使用的主要仪器有漏斗 烧杯 蒸发皿 酒精灯 量筒试管夹 玻璃棒 集气瓶 天平A B C D25用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是A该溶液只含有Na+B该溶液一定含有Na+,也可能含有K+C该溶液既含Na+,也可能含K+D该溶液可能含Na+或K+中的一种二、填空题26.（1）同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ，质量之比为 。（2）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为 。27（1）有以下6个反应（反应条件略）： A2Na + 2H2O =2NaOH + H2 BCH4 + 2O2=CO2 + 2H2OCKClO3=2KCl + 3O2 DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2ENa2O+CO2=Na2CO3 FCO2+C=2CO属于氧化还原反应的有 （填编号）（2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖酒精 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是 ； 以上物质属于非电解质的是 ； 以上物质属于电解质的是 ； 28阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。29粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；在步骤滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；再在步骤的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；最后在步骤的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液请写出：（1）步骤中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的化学方程式： ；（2）步骤发生的反应的化学方程式： ；（3）步骤从参加反应的微粒来看属于 反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是： 。30配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液，请按要求填空：（1）需用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm3的浓硫酸的体积为 mL(精确到小数点后一位)。（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、 、 、 。（3）下列实验操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A往容量瓶中转移溶液时,有少量液体测出B未洗涤烧杯C洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时，俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线三、计算题31一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）3O2（气）XO2（气）2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是 ；（2）化合物XY2的摩尔质量是 ；（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）。南马高中2010年高一化学第一次月考答题卷一、选择题题号12345678910111213答案题号1415161718