氯及氯的化合物间的转化HCl Cl2 HClO Ca(ClO)2 CuCl2 FeCl3 NaCl AgCl NaClO 1.MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O (实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12)2.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Cl+Ag+= AgCl (Cl的检验方法)3.2Na + Cl2 2NaCl (黄色火焰，白烟) 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O4.2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟) (不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 5.Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色)6.H2 + Cl2 2HCl (纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾)H2 + Cl2 2HCl 7.Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+Cl+HClO (氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中)8.2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (制漂白液、实验室吸收多余的氯气)9.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉、漂粉精)10.2HClO 2HCl+O211.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO+H+=HClO (HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解)