电离平衡 例题解析1.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质答案：BD解析：电解质是指在水溶液中或融化状态下能够导电的化合物。根据电解质在水中电离的程度，又分为强电解质和弱电解质。一般在水中完全电离的为强电解质，而在水中只能部分电离的为弱电解质。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类化合物；弱酸弱碱则主要为弱电解质。其中，水是一种常见的中性弱电解质。在强电解质中，除我们熟悉的强酸、强碱和可溶性的盐，如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2外，还有些化合物如AgCl、BaSO4、CaCO3等，它们在水中溶解度较小，难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的，因此也是强电解质。2.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A.自来水 B.0.5 molL1的盐酸C.0.5 molL1的醋酸 D.0.5 molL1的氨水答案：B解析：溶液的导电性基本不变，指最终溶液中可自由移动离子的浓度不变。A中加入 NaOH，溶液的导电性会显著增强。B中NaOH+HCl=NaCl+H2O，等物质的量的酸、碱反应，生成Na+、Cl的浓度和反应前H+、Cl浓度相同，所以导电性不变。C中由于生成强电解质CH3COONa，使溶液的导电性增强。D中加入NaOH，导电性增强。3.在1 L浓度为c molL1弱酸HA溶液中，HA、H+、A的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为（ ）A.n100% B.100% C.(n1)100% D.n%答案：C解析：已知电离平衡时各粒子的总的物质的量，求电离度。设电离度为 HA = H+ + A 起始： c 0 0 转化： c c c 平衡： c-c c c 则： （cc）1+2（1）=nc 得：=（n1）100%故选C。4.硫化氢的水溶液中有如下动态平衡： H2S = H+HS HS = H+S2 H2O = H+OH在物质的量浓度为0.1 molL1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）A.c(H+)= c(HS)+2 c(S2)+ c(OH)B.2 c(H+)=2 c(HS)+ c(S2)+2 c(OH)C. c(H+)= c(HS)+2 c(S2)D. c(H+)=2 c(S2)+ c(OH)答案：A解析：H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸，所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS)相当于最后溶液中c(HS)与c(S2)之和，所以c(H+)= c(HS)+2 c(S2)+ c(OH)。用心 爱心 专心