用心 爱心 专心 116 号编辑 1 江苏省南京一中江苏省南京一中 20062006 年高一化学第一次阶段性测试卷年高一化学第一次阶段性测试卷 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Li 7Li 7 Be 9Be 9 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 P P 3131 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 K 39K 39 Ca 40Ca 40 Fe 56Fe 56 Mn 55Mn 55 Br 80Br 80 Rb 85Rb 85 I 127I 127 第第 卷 共卷 共 4646 分 分 一 选择题 只有一个选项符合题意 一 选择题 只有一个选项符合题意 2 8 162 8 16 分 分 1 原子核内的质子数决定 A 原子的种类 B 质量数的多少 C 元素的种类 D 物质的性质 2 下列电子式书写错误的是 3 下列叙述正确的是 A 40K 和 40Ca 的原子中质子数和中子数都不相等 B 金刚石和石墨的性质相同 C H2和 D2互为同位素 D 12C 和 13C 互为同素异形体 4 某元素 R 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO3 该元素的气态氢化物中氢元素的 质量分数为 25 此元素在周期表中的位置为 A 第 2 周期 A 族 B 第 2 周期 A 族 C 第 3 周期 A 族 D 第 3 周期 A 族 5 2003 年 IUPAC 国际纯粹与应用化学联合会 推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds 以纪念该元素的发现地 Darmstadt 德国 下列关于 Ds 的说法不正确的是 A Ds 原子的电子层数为 7 B Ds 是超铀元素 C Ds 原子的质量数为 110 D Ds 为金属元素 6 下列关于物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性 S2 Se2 Br Cl 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D 7 已知 X Y Z T 四种非金属元素 X Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出 的能量是 Y X 氢化物的稳定性是 HX HT 原子序数 T Z 其稳定结构的离子核外电子数相 等 而其离子半径是 Z T 四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 A X Y Z T B Y X Z T C X Y T Z D Y X T Z 8 由含有 1H 2H 两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成 HBr 经试验测知 反应中 产生了四种相对分子质量不同的 HBr 分子 由此可推知溴元素所具有的核素的数目有 A 1 B 2 C 3 D 4 二 选择题 有二 选择题 有 1 21 2 个选项符合题意 个选项符合题意 3 10 303 10 30 分 分 9 下列含有共价键的离子化合物有 A HCl B Na2O2 C NH4F D MgBr2 10 下列物质变化可形成离子键的是 A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中失去光泽 用心 爱心 专心 116 号编辑 2 C 硫磺在氧气中燃烧 D 氯化氢气体溶于水 11 酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子多 10 则下列说法正确的是 A R 原子的电子层数比 NO3 中的 N 的电子层数多 1 B RO3 中 R 的化合价与 NO3 中的 N 的化合价相等 C 元素 N 的非金属性强于 R D R 和 N 为同族元素 12 X Y 都是短周期元素 X 原子的最外电子层上有 4 个电子 Y 原子的最外电子层上有 6 个电子 则 X 与 Y 形成化合物的化学式可能为 A XY2B X2Y2C YX2D XY 13 氯的原子序数为 17 35Cl 是氯的一种核素 下列说法正确的是 A 35Cl 所含质子数为 18 B 1 18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6 02 1023个 C 70g 35Cl2气体的体积为 22 4L D 35Cl2的相对分子质量为 70g mol 14 下列说法错误的是 A 共价化合物中 一定含有共价键 可能含有离子键 B 离子化合物中 一定含有离子键 可能含有共价键 C 气体单质分子中 不一定存在共价键 D 存在共价键的分子不一定是化合物分子 15 A B 两种元素原子的质子数之和为 21 A 原子核外电子数比 B 原子核外电子数少 5 个 下列有关叙述不正确的是 A A 是非金属性较强的元素 B B 的氧化物是碱性氧化物 C A B 能形成离子化合物 D A B 能形成含 30 个电子的阴离子 16 X Y 是短周期元素 若两者形成化合物 X2Y 则 X Y 的原子序数之差不可能是 A 1B 2C 3 D 4 17 主族元素 X Y Z 的离子分别为aX bY2 cZ 其离子半径大小关系是 X Z Y2 下列说法错误的是 A 单质的还原性 X Z B Y 2 的还原性大于 Z C X Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下一周期 D b 一定小于 c 18 阿伏加德罗常数的符号为 NA 下列叙述正确的是 A 常温常压下 32g 氧气和臭氧的混合物中约含 2NA个氧原子 B 1mol 氖气所含原子数为 2NA C 标准状况下 11 2L 四氯化碳中含共价键数为 2 NA D 在铜与硫的反应中 1mol 铜失去的电子数为 2 NA 第第 卷 共卷 共 5454 分 分 三 填空题三 填空题 19 6 分 用化学方程式 是离子反应的请写出离子方程式 解释下列结论 1 Al OH 3是两性氢氧化物 2 Cl 的还原性弱于 I 3 K 的燃烧比 Na 剧烈 4 碳酸的酸性强于硅酸 20 9 分 在短周期与碱金属 卤素 氧族元素中 不考虑放射性元素 用化学符号化学符号填写 1 原子半径最小的原子是 金属性最强的元素是 地壳中含量最多的金 属元素是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 最轻的金属单质是 具有半导 用心 爱心 专心 116 号编辑 3 体性质的单质是 3 酸性最强的最高价氧化物的水化物是 不能直接化合生成气态氢化物 的非金属是 短周期中碱性最强的氢氧化物是 21 4 分 A2 B C D 四种粒子的电子总数均为 10 个 A2 为简单离子 B D 中都含 有共价键 B 和 D 反应可以生成 X2Y 型共价化合物 C 请回答 1 A2 的电子式 B 的电子式 2 B 和 D 反应的离子方程式 3 用电子式表示 C 的形成过程 22 5 分 已知 A B C D 的原子序数都不大于 20 其中 D 比 A 的原子序数大 1 C 和 D 形成 CD3型化合物 B 是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子 D 离子和 B 离子具有相同 的电子层结构 A 的气态氢化物对氢气的相对密度为 17 A 的最高价氧化物的式量为 80 1 8g C 与足量稀硫酸反应 在标准状况下 放出 2 24L 氢气 A 原子核内质子数等于中子数 C 原 子核内质子数比中子数少 1 请回答 1 写出元素符号 A B C D 2 用电子式表示 A B 形成化合物的形成过程 23 10 分 A B C D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素 它们之间的转化 关系如下图所示 反应条件及其他物质已经略去 1 若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸 变红 则 A 为 写出 A B 转化的化学方程式 2 若 A 为短周期元素形成的单质 则 A 有多种情况 请填写下表 并完成相应的化学 反应方程式 有多少填多少 不够可以补充 编 号 AB C 化学方程式 1 2 3 4 24 8 分 A B C 是三种元素单质 甲 乙是中学化学中常见的化合物 这些单质和 化合物之间存在图示关系 1 若 A B 在不同族 请填空 a 当 A 是 则化合物甲为 b 当 A 是 则化合物甲为 2 若 A B 在短周期且同一主族 请填空 a 当 A 是 则化合物甲为 单质 A 化合物甲 化合物乙 甲 单质 A 单质 B 单质 C 单质 C 用心 爱心 专心 116 号编辑 4 b 当 A 是 则化合物甲为 四 计算题四 计算题 25 4 分 某主族元素 X 的阳离子与 Cl 可形成离子化合物 A 将 A 溶于水配成物质的量 浓度为 0 8mol L 的溶液 10mL 该溶液恰好与 40mL0 4mol LAgNO3溶液完全反应 若此 10mL A 溶液中含 A 0 76g 且 X 阳离子中质子数与中子数相等 求 X 的相对原子质量 元素名称及在 周期表中的位置 26 8 分 向 NaBr 与 NaI 的混合溶液中通入适量 Cl2 反应完全后将溶液蒸干并小心灼 烧至恒重 得固体 W 1 W 的可能组成为 填化学式 有多少填多少 不够可以补充 2 现将 NaBr 与 NaI 的混合固体 10 0 g 溶于适量水中 通入 448 mL Cl2 标准状况 充分 反应后 按上述操作得到 W 的质量为 7 28 g 求原混合物中 NaI 的质量分数 用心 爱心 专心 116 号编辑 5 参考答案参考答案 一 1 C 2 A 3 A 4 A 5 C 6 C 7 D 8 B 2 分 8 16 分 二 9 BC 10 B 11 AB 12 AD 13 B 14 A 15 B 16 D 17 D 18 A 3 分 10 30 分 少选得 2 分 三 19 20 1 H Cs Al 2 F2 Li Se 3 HClO4 Te NaOH 21 22 1 A S B K C Al D Cl 2 23 1 A NH3 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2 S 2SO2 O22SO3 催化剂 C 2CO O22CO2 点燃 Na 2Na2O O2 2Na2O2 N2 2NO O2 2NO2 24 1 a F2 H2O b Fe H2O 2 a O2 H2S b C SiO2 四 25 24 镁 第二周期 IIA 族 26 1 NaBr NaI NaCl NaBr NaCl NaCl 2 30 0