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成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学第3章 水溶液中的离子平衡测试(2)第卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分)1若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为()A101B51C11 D110解析:恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)21c(NaOH)10,故c(H2SO4)c(NaOH)51。答案:B2现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是()A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同解析:两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。答案:A3常温下,pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后,混合液的pH7,下列判断正确的是()A溶液中:c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中:c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中:2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中:c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)解析:溶液的pH7,则c(H)c(OH),根据电荷守恒得:2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H),所以C项正确。答案:C4在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙解析:从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是200.50/1000.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。答案:C5如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是()A此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在D在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,pH8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。答案:C6下列叙述正确的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH1g1g 0.05 ,所以错误;在NaHCO3溶液中HCO既水解:HCOH2OH2CO3OH,又电离HCOHCO,溶液显碱性,所以满足c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H),D项错误。答案:A7人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是()答案:B8现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()A若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1V2V3解析:A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH)2KOHNH3H2O,正确;C:若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2KOHNH3H2O,即V1V2V3;D:若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:NH3H2OBa(OH)2KOH,即V3V1V2。答案:B9下列叙述中,错误的是()A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H)增大,pH减小,B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大,C正确。选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离,故选项D错误。答案:D10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A BC D解析:证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项可以据(2)原理分析,选项可以据(1)分析,而和都不能与以上两个原理结合起来,特别是有迷惑性,只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。答案:B11常温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是()A1107 mol/L B1107 mol/LC. mol/L D. mol/L答案:A12将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)解析:氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH,则c(OH)c(H),再根据电荷守恒判断B正确。答案:B1350 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,对该溶液的有关叙述不正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)B原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/LC原溶液中c(CH3COO)c(OH)D原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L解析:溶液中只有H、OH、Na、CH3COO4种离子,因为pH7,则H、OH浓度相等,由电荷守恒,c(Na)c(CH3COO)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa,C正确。由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。答案:B14 95 时,纯水中H的物质的量浓度为106 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H的浓度(单位:mol/L)()A106 B1010C108 D1012答案:B15某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)B答案:C161909年丹麦科学家Sorensen用公式pHlgc(H)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为AGlg,下列有关叙述中错误的是()A常温时,中性溶液的pH7,AG0B酸性溶液的AG0,AG越大,溶液的pH越小C碱性溶液的AG0,AG越大,溶液的pH越大D常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG12,pH13解析:对A项,pH7,c(H)c(OH),则AG0。AG大说明c(H)大,溶液pH小,B项对、C项错。D项AGlg12。答案:C17室温下,某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026 mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCOCNa DNO解析:因11026小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。答案:B18(2010石家庄质量检测)用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液解析:D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4,质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3,质量为2.12 g,A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3,质量为3.2 g。答案:A第卷(非选择题,共46分)二、非选择题(共46分)19某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A将溶液转移至250 mL容
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