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黄冈市部分重点中学2009年高考冲刺化学模拟试题(七)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷共108分。可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16命题 :黄冈市重点中学联合体化学命题组第卷(共8小题,每小题6分,共48分)一、 选择题(本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意)6下列表达方式正确的是( )A碳12原子 CB羟基电子式C硫离子结构示意图 DCH4S的结构式7下列离子组:Al3+与OH AlO与HCO与H Fe与S,不用其他任何试剂,只要相互滴加就能鉴别的是( )ABCD8下列叙述中,正确的是( )A1mol Fe水解生成Fe(OH)3胶体所含胶体粒子数为NA(NA为阿伏加德罗常数)B从四氧化三铁中还原出1mol铁,发生转移的电子数为3NAC表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);kJmolD铜跟稀硝酸反应的离子方程式为: 3Cu+2NO+8H 3Cu+2NO+4H2O9一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体,在通常条件下,从状态反应到状态时,气体体积(V)与气体压强(P)的变化曲线如图所示。则反应:A(g)+B(g)=2C(g)( )A是放热反应B反应后气体总分子数增多C是吸热反应D反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量10已知:Cu+2Fe 2Fe+Cu。将Cu片放入0.1molL的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中(Fe):(Fe)=2:3,则(Cu):(Fe)为( )A3:4B3:5C4:3D3:211可逆反应S(s)+B(g) C(g)+D(g);Q反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。据图分析,以下正确的是( )A,QB ,QC,D,12下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类不相同B常温下1molL的CH3COOH溶液与1molL的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中(Na)(CH3COO)(H)(OH)C溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,(NH)前者小于后者D常温下,某溶液中由水电离出的(H)为10molL,则此溶液可能是盐酸13在一定温度下,硫酸铜饱和溶液中存在下列平衡:Cu+SO+5H2O CuSO45H2O(s),当向该饱和溶液中加入g无水硫酸铜粉末后恢复到原来的温度,析出g固体,下列说法中正确的是( )A溶液中溶质的质量分数变小B溶液的质量减少C溶液中Cu浓度增大D溶液的蓝色变浅26(12分)A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物;甲、乙均为常见单质,在常温下甲为红色固体,乙、C、D为气体;丙为液体,且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1:2。它们之间的关系如下图所示:据此回答下列问题:(1)化合物丙的化学式为_,B与丙的混合物中分子和离子共有_种。(2)写出下列反应的化学方程式: A与B:_;BE:_;G的浓溶液和木炭共热:_。 (3)化合物B对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用,如果不慎接触过多出现病状,要及时采取_ _等措施。27(16分)如右图所示,甲池中电池反应式为2Fe+Cu 2Fe+Cu,已知B电极质量不变,C、D为石墨电极,乙池中为200mL饱和NaCl溶液。回答下列问题:(1)A极为_极(填“正”或“负”),电极材料为_;发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)写出乙池电极反应式: 阳极反应式:_; 阴极反应式:_。(3)A电极质量减少0.64g时,此时乙池中电解液的pH为_(忽略反应过程中溶液体积的变化),C电极上产生的气体在标准状况下的体积为_升。(4)在实验室中,欲从甲池反应中的废液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3溶液,简述操作步骤及有关反应原理(用离子方程式表示)_ _。28(14分)已知:苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,侧链上的氢原子被卤素原子取代;在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。醛在一定条件下可以发生两分子加成:溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂,合成它的路线如下:请回答:(1)写出反应类型:_;_。(2)C的结构简式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)经反应得到的有机产物除溴代肉桂醛外,还有可能得到的有机物的结构简式为(写出一种即可)_。(5)C的同分异构体中,苯环上只有一个取代基,且属于酯类的有 、_、_(写结构简式)。 29(18分)用如图1所示装置进行相关实验(夹持仪器省略),回答下列问题:(1)图1中D装置在实验中的作用是_,实验前检查该装置气密性的方法是_。(2)如图1,将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体,该气体可以是(填化学式,不于3种不给分)_。(3)如图1,若A为浓盐酸,B为MnO2,C容器中盛KI淀粉溶液,旋开E后,给烧瓶加热,一段时间后C中的现象是_,写出烧瓶中发生反应的化学方程式_。(4)如图1,溶液A中可能含有Mg、Cu、Al、Fe四种阳离子,B为淡黄色固体,旋开E后,有气体放出和白色沉淀产生,淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示,则溶液中含有的阳离子有_,写出图2曲线中段反应的离子方程式_,求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比,并写出计算过程。参考答案:6D 7D 8D 9A 10A 11D 12C 13B催化剂26(12分)(1)H2O 6 ( 分)(2)3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O (3)吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。27(16分)(1)负 铜 氧化 (2)2Cl2e Cl2 2H+2e H2 (3)13 0.224 (4)在废液中加入足量的铁,过滤后,在滤渣中加入足量的盐酸,过滤回收铜;将两次滤液合并,通入足量Cl2即得到氯化铁溶液。 Fe+Cu FCu,2Fe+Cl2 2Fe+2ClCH2CH28(14分)(1)取代(水解)反应 消去反应CHO (2)Cu OH (3)2 CH2OH+O2 2 CHO+2H2OBr (4) C CH CHOCH3 (5) CH2CH2OOCH CHOOCH29(18分)(1)防止溶液倒吸 关闭E,用手捂热烧瓶,若导管口有气泡放出,松开手后,导管内有一段水柱回升,则说明装置气密性良好。 (2)CO2、H2、H2S、SO2、C2H2等中的任意三种即可 (3)溶液变蓝色 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (4)Mg Al 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2; Al(OH)3+OH AlO+2H2O 1:2用心 爱心 专心
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