含硫化合物的性质和应用 一、酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治 雨水的PH 正常雨水： pH7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化剂 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2H2OH2SO3 （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）高温 点燃 硫酸的工业制法 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2高温催化剂 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 硫酸的化学性质 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O d 能与其他还原性物质反应硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4用心 爱心 专心