专题五电解质溶液 课前导引 1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A 醋酸B Cl2C NH4NO3D SO2 解析 本题是为让学生巩固概念 强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物 在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质 所以题中醋酸和NH4NO3是电解质 Cl2既不是电解质又不是非电解质 SO2溶于水虽然能导电 但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电 因此二氧化硫是非电解质 故答案是D 2 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHH CH3COO 正方向吸热 要使溶液中c H 减小 下列操作正确的是 A 溶液中加入氢氧化钠固体B 溶液中通入HCl气体C 使醋酸溶液的温度升高D 加入纯醋酸 2 解析 本题以电离平衡为依托 考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力 在醋酸溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH H2OCH3COO H3 O仍然可以符合勒夏特列原理 加氢氧化钠固体c H 会减小 通入HCl气体c H 会增大 升温c H 也会增大 加入纯醋酸其浓度增大c H 会增大 答案为A 考点搜索 1 了解强 弱电解质与结构的关系 2 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 3 水的电离和水的离子积常数 4 溶液的PH值及有关PH值简单计算 5 理解盐类水解的实质 掌握水解的规律 学会盐类水解离子方程式的书写 6 了解盐类水解在生产 生活中的应用 7 使学生理解中和滴定的原理 8 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法 9 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算 链接高考 例1 05江苏8题 在一定体积pH 12的Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液 当溶液中Ba2 恰好完全沉淀时 溶液pH 11 若反应后溶液体积等于Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液体积之和 则Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液体积比是 A 1 9B 1 1C 1 2D 1 4 解析 本题属于PH计算的考查范畴 本题中可假设Ba OH 2溶液的体积为1L 因为n Ba2 0 005mol n OH 0 01mol 剩余的n OH 0 005mol 而此时OH 的浓度为0 001mol L 总体积应为5L 故加入的NaHSO4溶液的体积为4L 答案应该是D 解决此类问题的关键是进行合理的假设 例2 05江苏12题 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合 不可能出现的结果是 A pH 7 且c OH c Na c c CH3COO B pH 7 且c Na c c OH c CH3COO C pHc Na c c OH D pH 7 且c CH3COO c Na c H c OH 解析 本题属于基本概念与理论的考查 落点在离子浓度的大小比较 即水解和电离的平衡 此题比较常规 只要对四个选项分别进行研究即可解决 A中PH 7时 即为碱性条件 稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后 只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况 因此不可能是c OH c Na 更不可能是c c CH3COO B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下 均应该满足电荷守恒 C选项完全是可能的 即当CH3COOH剩余 溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 且CH3COOH剩余较多 D中PH 7时 根据电荷守恒 c CH3COO c Na 因此本题答案为A D 解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解 此类题的考查趋势是 单一的电解质溶液 酸碱反应后溶液 酸式盐溶液 多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较 在线研究 1 将0 lmol L 1醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中c H 和c OH 都减小B 溶液中c H 增大C 醋酸电离平衡向左移动D 溶液的pH增大 命题意图 本题以弱电解质电离平衡为依托 考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向 以及溶液中各种离子浓度大小的变化 以此考查考生思维的灵活度和深广度 解题思路 在醋酸溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH H2O CH3COO H3O 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动 H3O 数目增加 但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位 所以c H3O 减小 PH增大 答案为D 2 已知0 1mol L 1的二元酸H2A溶液的pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在Na2A NaHA两溶液中 离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A NaHA两溶液中 阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 D 在Na2A溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 命题意图 本题主要考查电离平衡 盐类水解等理论知识 弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中 从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识 可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平 解题思路 根据题给条件可判断 H2A的第一级电离就较弱 属于弱酸 所以在Na2A NaHA溶液中由于水解和电离 两溶液中所含离子种类数肯定相同 在Na2A溶液中 由于A2 水解 阴离子总数增加 所以两溶液中阴离子总数前者多 任何溶液中 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等 所以 在Na2A溶液中H 浓度小于OH 离子浓度 本题答案选C 方法论坛 1 强 弱电解质及其与结构的关系 弱极性共价键 可逆 存在电离平衡 2 电离方程式 强电解质在溶液中全部电离 在电离方程式中以 表示之 弱电解质不能全部电离 在电离方程式中以 表示之 多元弱酸分步电离 在书写电离方程式时要分步书写 如H2CO3电离时常以下式表示 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 多元弱碱分步电离 但常常一步写到底 如Cu OH 2Cu2 2OH 3 影响水的电离的因素 升高温度可以促进水的电离 所以 升温时Kw增大 例如 100 时 Kw 1 10 12 在25 时 把酸 碱溶入水中 水的电离受到抑制 由水电离出的H OH 都减小 但水溶液中所有H OH 的浓度的乘积不变 仍为1 10 14 保持25 不变 把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中 水电离受到促进 由水电离出的H OH 都增多 但OH 有一部分会与NH4 结合成NH3 H2O 所以 溶液中H OH 浓度的乘积仍为1 10 14 水的离子积是只与温度有关的常数 在25 时 纯净水或酸溶液 或碱溶液 或盐溶液中 H OH 浓度的乘积保持不变 Kw 1 10 14 4 盐类水解的一般规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性 例 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY NaZ的溶液 其pH依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 因为NaZ溶液的碱性最强 则Z 离子水解程度最大 HZ的酸性最弱 因此HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是HX HY HZ 5 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系 物料守恒 例如在Na2CO3溶液中 1 2c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 又如在NaH2PO4溶液中 c Na c H3PO4 c H2PO4 c HPO42 c PO43 电荷守恒 例如在NaHCO3溶液中 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 又如在Na2HPO4溶液中 c Na c H c OH c H2PO4 2c HPO42 3c PO43 质子守恒 如Na2CO3溶液中 c OH c HCO3 2c H2CO3 c H 又如Na3PO4溶液中 c OH c HPO42 2c H2PO4 3c H3PO4 c H 6 中和滴定的原理 1 定量分析 化学上把测定物质各组成成分的含量过程 称为定量分析过程 中和滴定是定量分析的一种方法 2 中和滴定 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法就叫酸碱中和滴定 实质 H OH H2O即酸中的H 和碱中的OH 物质的量相等 3 计算原理 mHnR nM OH m MnRm mnH2O mn C1 V1C2 V2 则有 n C1 V1 m C2 V2 其中C1 C2分别表示酸和碱的浓度 V1 V2分别表示酸和碱的体积 4 中和滴定的关键 准确测定溶液的体积 准确显示反应的终点 7 中和滴定的仪器的使用 操作方法及步骤 1 仪器 酸式 碱式滴定管 滴定管夹 锥形瓶 酸式滴定管 玻璃活塞 碱式滴定管 不能用玻璃活塞 为什么 注意 零刻度在上方 滴定管可以读到小数点后两位 2 药品 标准液 待测液 指示剂 3 准备过程 洗涤 用洗液洗 检漏 滴定管是否漏水 用水洗 用标准液洗 或待测液洗 注意 为什么用水洗后 还要用标准液洗 但锥形瓶不能用待测液洗 装溶液 排气泡 调液面 记数据V 始 洗涤后滴定管中装标准溶液 并读下读数 锥形瓶中装一定体积的待测液 并放几滴指示剂于锥形瓶中 4 滴定 左手控制滴定管旋塞 右手拿住锥形瓶颈 边滴入标准液边不断摇动 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化 当看到加一滴标准液时 锥形瓶中溶液颜色突变时 停止滴定 待30s不变色 准确记下标准液读数 并准确求得滴定用去的标准液体积 滴定操作重复2 3次 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 实弹演练 课堂反馈 1 下列叙述正确的是 A 强电解质都是离子化合物 因此NaCl是离子化合物B 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C SO3溶于水 其水溶液能导电 SO3是电解质D 硫磺是单质 不导电 因此硫磺是非电解质 课堂反馈 1 下列叙述正确的是 A 强电解质都是离子化合物 因此NaCl是离子化合物B 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C SO3溶于水 其水溶液能导电 SO3是电解质D 硫磺是单质 不导电 因此硫磺是非电解质 B 2 pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的 A H 的物质的量相同B 物质的量浓度相同C OH 的物质的量浓度相同D OH 的物质的量浓度不同 2 pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的 A H 的物质的量相同B 物质的量浓度相同C OH 的物质的量浓度相同D OH 的物质的量浓度不同 C 3 常温时 以下4种溶液pH最小的是 A 0 01mol L 1醋酸溶液B 0 02mol L 1醋酸与0 02mol L 1NaOH溶液等体积混合液C 0 03mol L 1醋酸与0 01mol L 1NaOH溶液等体积混合液D pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合液 3 常温时 以下4种溶液pH最小的是 A 0 01mol L 1醋酸溶液B 0 02mol L 1醋酸与0 02mol L 1NaOH溶液等体积混合液C 0 03mol L 1醋酸与0 01mol L 1NaOH溶液等体积混合液D pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合液 A 4 室温下 在pH 12的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离的c OH 的数据分别为 甲 1 0 10 7mol L 1 乙 1 0 10 6mol L 1 丙 1 0 10 2mol L 1 丁 1 0 10 12mol L 1 其中你认为正确的数据是 A 甲 乙B 乙 丙C 丙 丁D 乙 丁 4 室温下 在pH 12的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离的c OH 的数据分别为 甲 1 0 10 7mol L 1 乙 1 0 10 6mol L 1 丙 1 0 10 2mol L 1 丁 1 0 10 12mol L 1 其中你认为正确的数据是 A 甲 乙B 乙 丙C 丙 丁D 乙 丁 C 5 下列说法正确的是 A 0 020mol L的HCN aq 与0 020mol LNaCN aq 等体积混合得到碱性混合溶液中 c Na c CN B