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1专题质量检测(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分 100分,考试时间 90分钟第卷(选择题,共 48分)一、选择题(本题包括 16小题,每小题 3分,共 48分,每小题只有一个选项符合题意)1(2010 年重庆理综)减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵解析:本题考查环保基础知识,旨在通过本题指导学生理解环保理念和常见的温室气体产生的原由。二氧化碳是温室气体。制玻璃时,碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳;煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成;用氨制备碳酸铵则以二氧化碳为原料,不产生二氧化碳。答案:D22010 年央视“315”晚会中,曝光的最令人触目惊心的例子是一次性筷子。这小小的一次性筷子经过了工业硫磺、石蜡、焦亚硫酸钠、过氧化氢等十几种化工原料的洗礼。下列说法正确的是()A筷子经过焦亚硫酸钠、过氧化氢等漂白原料的浸泡,可以杀菌消毒,这种筷子对人体无害B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用C石蜡是酯类有机化合物D过氧化氢与过氧化钠一样,其中既含有共价键,也含有离子键解析:筷子经过化工原料浸泡后,残留有化工原料,对人体有害,A 错;石蜡是烃类混合物,C 错;过氧化氢中只有共价键,D 错。答案:B3下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是()ANO 和 O2反应生成 NO2属于氮的固定B单质硅常用作光导纤维的材料C二氧化硫可用于食品的漂白D明矾和硫酸铁均具有净水作用解析:氮的固定是由氮气生成氮的化合物的过程;光导纤维的主要材料是二氧化硅,并非单质硅;二氧化硫漂白过的食品对人体有害,故二氧化硫不可用于漂白食品;明矾和硫酸铁均能水解产生胶体,可吸附水中悬浮的杂质,故均具有净水作用。答案:D4硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()A可以选用铁罐车储运浓硫酸2B盛装浓硫酸的试剂瓶应印有 警示标记C稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析:常温下浓硫酸可以使铁钝化,可以用铁罐车储运浓硫酸,A 对;浓硫酸具有腐蚀性,盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记,选项所给标记为有毒标记,B 错;稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中,C 对;生石灰的主要成分为 CaO,能与硫酸反应,D对。答案:B5为研究 CO2和 SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色,气球均胀大,且甲大于乙B两试液均变无色,气球均胀大,且甲小于乙C分别取出瓶中溶液,向其中滴加 BaCl2溶液,均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液,向其中滴加 BaCl2溶液,甲中的溶液产生白色沉淀,乙不能解析:本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面,因 SO2溶解度大于 CO2,烧瓶甲内气体压强明显减小,气球鼓胀的程度甲大于乙;化学性质方面,SO 2有漂白性,甲烧瓶中因充有 SO2,品红试液褪色,而乙烧瓶中无此现象;滴加 BaCl2溶液后,均不能产生白色沉淀。答案:A6(2011 年合肥质量检测)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏,以下自救方法得当的是()A在室内撒一些熟石灰B向地势高的地方撤离C用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离D观察风向,顺风撤离解析:熟石灰不能与氨气反应,在室内撒熟石灰,不能有效降低室内氨气的浓度,A错;氨气的密度比空气小,地势高的地方氨气浓度大,应向地势低的地方撤离,B 错;氨气极易溶于水,能与酸反应生成铵盐,C 对;顺风撤离时氨气和人移动方向相同,D 错。答案:C7(湖南九校 2011届高三联考)将充有 a mL NO和 b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入 a mL O2。气体体积均在同温同压下测定,且 ba,则充分反应后,试管中气体3在同温同压下的体积为()A( b a)/3 mL B( a b)/3 mLC(4 b1)/13 mL D3/( b a) mL解析:由反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3,4NO3O 22H 2O=4HNO3;由这两个反应可得NONO 2O 2H 2O=2HNO3, ba,则同温同压下反应中 NO2过量( b a)mL,而过量的 NO2与水反应生成( b a)/3 mL NO。答案:A8下列有关物质性质的说法正确的是()ASO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明 SO2有漂白性B在浓盐酸与二氧化锰的反应中,浓盐酸只表现出还原性CNH 3与氮氧化物反应生成 N2和 H2O,说明 NH3有还原性DNO 2能与水反应生成硝酸,在该反应中,水表现出氧化性解析:A 选项体现了 SO2的还原性;B 选项中浓盐酸既表现出还原性,又表现出酸性;D选项中 NO2既表现氧化性,又表现还原性,水既不作氧化剂,也不作还原剂。答案:C9某同学为了探讨 NO2气体能否支持燃烧,分别加热 Cu(NO3)2、AgNO 3使其发生分解(反应的化学方程式为:2Cu(NO 3)2 2CuO4NO 2O 2;2AgNO 3= = = = = 2Ag2NO 2O 2),收集产生的气体,发现气体均能使带火星的木条复= = = = = 燃。下列说法正确的是()A均可靠,因为分解生成的 NO2比 O2多B均不可靠,因为分解生成的气体中含有 O2C可靠,因为带火星的木条在空气中不能复燃D可靠,因为 AgNO3中的 O全部生成了气体解析:反应中均产生了 NO2和 O2,二者的体积之比分别为 41 和 21,其中中 NO2和 O2的体积之比与空气中 N2和 O2的体积之比大致相同,带火星的木条在空气中不能复燃,可知 A、B、D 均错。答案:C10(莆田 2011届高三质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是()A浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析:浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是6 价的 S体现出来的,而稀硫酸的氧化性是1 价的 H体现出来的,B 错。答案:B11下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。4利用上述装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是()物质实验 a(液体) b(固体) c(液体)A 稀盐酸 锌粒 浓 H2SO4B 浓氨水 生石灰 浓 H2SO4C 浓 H2SO4 Cu片 NaOH溶液D 稀 HNO3 Cu片 H2O解析:浓氨水与生石灰生成的氨气会与浓 H2SO4反应;Cu 与浓 H2SO4的反应需加热,且生成的 SO2能与 NaOH溶液反应;Cu 与稀 HNO3生成的 NO气体可被装置中的空气氧化。答案:A12下列各组物质中,不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是()选项 A B C Da NaOH HNO3 HCl Sb Na2CO3 NO Cl2 SO3c NaCl NO2 HClO H2SO4解析:该题考查物质间的转化关系,应熟练掌握物质的性质,同时注意物质间的反应条件不同而产物不同。A 中2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O,Na 2CO3BaCl 2=2NaClBaCO 3,2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2;B 中 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)= = = = =电 解 22NO4H 2O,2NOO 2=2NO2,3NO2H 2O=2HNO3NO; C中 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,Cl 2H 2O=HClHClO,2HClO 2HCl= = = = = = = = = =光 照 O 2;而 D中 S与 O2只能先通过一步反应生成 SO2,SO 2再经催化氧化才能生成 SO3,故选 D。答案:D13(2011 年 1月浙江五校第一次联考)在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有 NO3B反应后溶液中 c(H )增大5C实验过程中有化合反应发生D实验过程中 NH3H2O的电离常数不可能发生变化解析:整个反应过程为:4NH35O 2 4NO6H 2O;2NOO 2=2NO2;3NO 2H 2O=2NHO3NO;HNO 3NH 3= = = = =催 化 剂 =NH4NO3。其中,溶液中 NH3H2O与 OH 随着硝酸的生成不断消耗,所以 A、B、C 项表述正确;D 项铂丝始终保持红热,说明反应放热,NH 3H2O电离常数应增大。答案:D14NO 2 既有氧化性,又有还原性。NaNO 2大量进入血液时,能将血红蛋白中的 Fe2氧化成 Fe3 ,正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2 的是()AFeCl 2和 KSCN混合溶液BAgNO 3和 HNO3混合溶液CKMnO 4和 H2SO4混合溶液DKI 和淀粉混合溶液解析:A 项,Fe 2 会被氧化为 Fe3 ,Fe 3 与 KSCN作用显血红色;B 项,无明显现象,不能检验 NO2 ;C 项,KMnO 4将 NO2 氧化后褪色;D 中 I 被 NO2 氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。答案:B15某无色气体可能由 O2、CO 2、HCl、NH 3、NO、Cl 2中的一种或几种组成,通过下图中的洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触),则下列推断正确的是()A干燥管内固体为碱石灰B原气体中只有 NO和 CO2C原气体中不一定有 NH3D原气体中一定没有 HCl、Cl 2、O 2解析:由于通过洗气瓶后体积减小,说明一定有 NH3,故一定无 HCl;由于原气体中存在 NO,故一定无 O2;干燥管中存在的物质与气体反应可能产生了 O2,故可能是过氧化钠,说明原气体中可能存在 CO2。答案:D169.7g Cu和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应,还原产物只有 NO气体,其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液体积稀释为 1 L,测得溶液的 pH1,此时溶液中 NO3 的浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L解析: n(NO)0.1 mol,由得失电子守恒得 n(ZnCu) 0.15 mol,0.1 mol326反应后溶液中的溶质为 Zn(NO3)2、Cu(NO 3)2、HNO 3, n(H )1 L0.1 mol/L0.1 mol,盐中 n(NO3 )为 0.3 mol。故 c(NO3 ) 0.4 mol/L。0.3 mol 0.1 mol1 L答案:B第卷(非选择题,共 52分)二、(本题包括 5小题,共 52分)17(8 分)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通入过量 SO2的过程中的现象为_
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