新课标化学高考题型试题（中）第8套 化学计算（试卷总分100分，考试时间60分钟）特 别 关 注本套题的主要内容：包括中学化学所涉及的所有计算。在高考中所占分量：20左右。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、填空题（本题包括10小题，共100分）1. （10分）.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是 （填写编号）用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀用“大于”“等于”“小于”填空读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数 实际体积数用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量 10.4g 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0.1mol/L用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度 实际浓度 .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平): 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 。【答案】（每空1分，共10分）. 大于 小于 大于 小于.（1） （2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）08mol（无单位不得分） 2. （8分）今有甲、乙、丙三位同学在实验室分别用金属单质A和非金属B做实验，可以生成化合物AB，化学方程式为A+BAB。充分反应时各自所用A、B的质量不相同，但总质量相等，均为9.00 g，有关实验的数据记录如下表：A的溶液B的用量AB的产量甲7.00 g2.00 g6.00 g乙4.00 g5.006.00 g丙a gb g4.44 g试求：（1）A+BAB的反应中，参加反应的三者质量比：求由甲同学实验得到的三者的质量比和由乙同学得到的三者的质量比，并由此求参加反应的三者的质量比_。（2）丙同学在实验中，a和b的值分别为_、_。【答案】（1）甲：213；乙： 156（A过量），213（B过量）；213（2）a：2.96，b ：6.04（A过量）； a：7.52，b：1.48（B过量）【解析】（1）经题意分析甲，可知当生成6.00 g AB时，A过量，B恰好完全反应，则m（A）m（B）M（AB）=426=213，而B不可能过量。分析乙，可知若A过量，则m（A）m（B）m（AB）=156；若B过量，则m（A）m（B）m（AB）=426=213。参加反应的三者的质量比应为213。（2）由于m（A）m（B）=21，若A过量，则b g=1.48 g，a g=9 g-1.48 g=7.52 g；若B过量，则a g=2.96 g，b g=9 g-2.96 g=6.04 g。【高考链接】本题比较抽象，且要考虑过量计算，对加强这方面的训练还是有好处的。3. （9分）在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达平衡时，保持容器内气体总物质的量为12 mol，A(g)+2B(g)2C(g)，设向反应器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C。（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为_。（3）在一定温度的上述平衡体系中，另按12的物质的量比充入D、E两种气体(此时容器中气体的总量不要求保持12 mol)按下式发生反应：D(g)+E(g)2F(g)，当反应达平衡时，D在这三种物质中的物质的量分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质的新平衡体系中D的物质的量分数为p%，则所投入E的物质的量为_(今假设A、B、C与D、E、F间不发生的反应)。【答案】（9分）（1）放 （2）2.5x3.5 （3）（2m+n）/2【解析】当x5.5时，混合物的物质的量为14.0 mol，大于12 mol，所以平衡应向气体的物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动。利用平衡移动原理，降低体系温度，平衡应向放热方向移动。从而得出正反应为放热反应。（2）平衡向逆反应方向移动，当生成物全部转化为反应物时，可以得到反应物B的最小值，x2.5 mol；当反应物不转化为生成物，即平衡不移动时，B达最大值，此时x=3.5 mol。从而得出2.5xm/48 (3)Vm/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。【高考链接】本题巧妙地将元素的推断和有关计算联系起来；而同学们平时最感到难的就是计算范围的题目。在计算中采用数轴法、极限法求数值范围比较简洁明了。5. （9分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。A的相对分子质量为_。若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为_、_；A、B都是有机物时，化学式分别为_、_。某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.01105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为_。【答案】44 (1分)N2O NO ； C3H8 C2H6 (每组2分，共4分)C3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6 （4分，写名称或分子式都可以）【解析】根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2体积比为52；产物中CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为CxHyOz，据方程式：CxHyOz +O2CO2 CO H2O 得： z+y=x+ 12x+y+16z=37 52联立方程解得：x=2 y=5 z=0.5 则混合气体的平均组成为：C2H5O0.5 结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体可能为：C3H8和CH2O(甲醛) 或C2H4O(乙醛)和C2H6 【高考链接】本题以图像信息为背景，很好的把无机与有机化学结合在了一道题中。综合考查了利用平均值法计算物质的相对分子质量、物质组成的确定、有机物燃烧通式的应用等。解题的关键是：一是读图，弄清图像的含义，通过观察弄清图像的横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息，提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，解答问题。6.（10分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe+bNO+cH+=dFe3+fFe3+gNO+hN2O+kH2O。(化学计量数ak均为正整数)回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式(用一个代数式表示，下同)_。(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是_。(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_。(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_；c的取值范围是_。【答案】（每空2分，共10分）(1)c=4g+10h； (2)c=2d+3f+b(3)2d+3f=3g+8h； (4)612 ， 3048【解析】（1）这是考查反应前后H、N、O原子守恒关系。若只从“c H+g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-NO