2010学年第一学期任岩松中学高一第一次月考 化学试卷 2010/10/10说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Cl35.5 Fe56第I卷 选择题（共 50分）一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 二氧化硫 SO2 C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO32、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C. 没有水就没有生命 D. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素3、能区分胶体和溶液的方法是（ ）A.有丁达尔现象的是胶体 B.静置，有沉淀现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液4、下列说法中正确的是（ ）A.CH4的摩尔质量为16g B.1molO2中约含有6.021023个氧分子 C.1molH2SO4中含1molH2 D.1mol H2的质量与它的相对分子质量相等5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.在常温常压下，40g 氖气含有的分子数为NAD.标准状况下，22.4L 水所含有的分子数为NA6、下列各组物质中均属于电解质的是( ) A.氯化钠、氢氧化钠、硫酸 B.碳酸钠、碳酸氢钠、石墨C.氯化钡、酒精、葡萄糖 D.硝酸、二氧化碳、氢氯化钾7、下列电离方程式错误的是（ ）A.Na2CO32Na+CO32 B.NaHSO4NaHSO42C. (NH4)2SO42NH4SO42 D. NaHCO3NaHCO32 8、对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 化合反应 B. 2KClO32KCl+3O2 氧化还原反应C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. H2CO3 = CO2 + H2O 分解反应9、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（ ）A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素10、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度之比Na+ :Mg2+ : Cl- =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L11、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的酒精溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A过滤 萃取 分液 B萃取 分液 蒸馏 C分液 蒸馏 萃取 D萃取 蒸馏 分液12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A胶体：分散系是否透明澄清 B氧化物：化学式中是否含有氧元素C电解质：能否导电 D氧化还原反应：元素化合价是否变化13、下列溶液中，跟100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B.200mL1molL-1 CaCl2溶液 C.50mL1molL-1 NaCl溶液 D.25mL0.5molL-1 HCl溶液14、下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A500mL，101.76g B480mL，101.76gC任意规格，106g D500mL，106g16、20时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ） A.0.15molL -1 B.1.36molL -1 C.5.07molL -1 D.12.30molL -117、下列离子检验的方法正确的是（ ）+AgNO3溶液 A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-+BaCl2溶液 B.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-+NaOH溶液+稀硫酸C.某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量19、在反应A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）A34B43C12D2120、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分）标准状况下，4g氢气、 33.6L甲烷（CH4）、 6.021023个水分子中，含原子数最多的是（填写序号，下同） ，体积最大的是 。22、（6分）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；原子总数比为 。23、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，此反应的化学方程式为： 。三、实验题（本题包括2小题，共20分）24、（12分）实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）（2分）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_ _。（填序号）A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒（3）（2分）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（ ） A B C D（5）(2分)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 。（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。 A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶中原有少量水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 E.定容时，不小心把胶头滴管中少量水滴到容量瓶外F.配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液G.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。25、（8分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。四、计算题（本题包括2小题，共10分）26、（4分）在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合物中共有0.5molCl-，求混合物中氯化钠的质量。27、（6分）28gFe与足量稀盐酸混合并充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下能收集到多少升气体？ 温州市任岩松中学2010年度第一学期高一第一次月考 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共 50分。只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分） ， 。22、（6分） ；