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金属及其化合物单元测试第I卷 选择题(共36分)一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意)(07年广东理基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为:Fe2e Fe2B正极发生的反应为:2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀(07年广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4(07年广东理基28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸,又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应(08年广东化学6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3(09年广东理基23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用(09年广东理基25)钢铁生锈过程发生如下反应: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀二、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分;若正确答案选两个且都正确的给6分,但只要选错一个或不选,该小题就为0分)(08年广东化学12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀(09年广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程第II卷 (共64分)9 (16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:步骤为:将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl26H2O;将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤中涉及的化学方程式为 _。步骤中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_、_、酒精灯、三角架等。海水中的镁以Mg抖形式存在,设计步骤将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是_。步骤中的“一定条件”指的是_,目的是_。上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:有同学认为:可以在步骤后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_(填“同意”或“不同意”),理由为_。10 (12分)某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馏水和几滴酚酞,用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 0 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)I?26.85II10.0225.02III9.9824.98(2)该混合碱样品的组成为 ,理由 。(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是 。(4)上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少?写出计算过程(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计: 11(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下: (1)滤液甲的主要成分是(写化学式) (2)写出反应 II 的离子方程式: (3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是 (填字母序号)aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 (4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为: (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为: 。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。12.红钒钠(重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料。工业铬铁矿(FeOCr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠。(1)步骤I的反应有:4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol;原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量,提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,加快原料的煅烧氧化(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78,并煮沸除去铝和硅的化合物,其离子方程式为: (3)步骤IV反应为:2CrO42+2H= Cr2O72+H2O,平衡常数表达式为:K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线:(4)据此,步骤V操作的方法是:将IV所得溶液 (填操作),趁热过滤得到的晶体是 (填化学式);然后将所得溶液 (填操作),得到的晶体是 。金属及其化合物单元测试1-6 ADCABA 7-8 AC BC1.答案(16分)(1)CaCO3CaO+CO2(2分);CaO+H2OCa(OH)2(2分) (2)蒸发皿,玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分) (4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;(2分) (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;(2分) (6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)2.答案(1)11761178均得分 (1分) (2)Na2CO3 和NaHCO3 (2分)因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1(V2-V1)或计算说明 (2分)(3)以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 (2分)(4)碱样的总碱量为:n(Na2O)= (2502mL +2498 mL)/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol (3分)(第一组数据不可取用,否则不得分;先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量,然后计算总碱量,只要计算正确也给分)(5)直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 (2分)3.答案NaOH、NaAl(OH)4(或NaAlO2)、Na2SiO3 (漏1个扣1分,2分)CO2+2OH=CO32+2H2O (2分)CO2+2Al(OH)4=2Al(OH)3+CO32H2O(2分)bac (2分)Al(OH)3 +Al(OH)4 或Al(OH)3 +AlO2+2H2O (2分)书写顺序不能颠倒(每个离子方程式1分,共3分)、 HOH=H2OAl(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O、图像如下所表示。(每作出正确一段线段得1分,共3分)
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