1 2019 2020 学年四川省遂宁市射洪中学高一下学期期末模拟 化学 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 一 选择题 本题共13 小题 每小题4 分 共 52 分 在每小题给出的四个选项中只有一项 符合题目要求 1 下列有关晶体常识的叙述错误的是 A 水晶属于晶体 有固定的熔点 而玻璃无固定的熔点 属于非晶体 B 当单一波长的X 射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C 晶体都具有自范性 自范性是晶体的本质属性 D 晶体都具有规则的几何外形 而非晶体都不具有规则的几何外形 2 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 0 1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为0 3 NA B 31g 白磷中含有的P P 键数目为NA C 标况下 22 4L 戊烷含有分子数目大于NA D 7 2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0 3 NA 3 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系 Z 为核电荷数 为元素的有 关性质 下列选项中的对应关系错误的是 2 A 图 可以表示F Na Mg2 Al3 四种离子的离子半径大小关系 B 图 可以表示 A族元素的最外层电子数 C 图 可以表示 A族元素氢化物的沸点高低关系 D 图 可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性 4 短周期元素A B C D的原子序数依次增大 B和 D同主族 X Y N分别是由以上四种 元素中两种组成的化合物 Z是由以上三种元素组成的化合物 若X与 Y的摩尔质量相同 Y 为淡黄色固体 N常温下是液体 上述物质之间的转化关系如图所示 部分生成物省略 则 下列说法中一定正确的是 A 相对分子质量M N 沸点 M N B 原子半径 D B C A C Z 为 NaOH D M 是一种非极性分子 5 在光照的条件下 将1 molCH4与一定量的氯气充分混合 经过一段时间 甲烷和氯气均无 剩余 生成CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4和 HCl 若已知生成的二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 的物质的量分别为X mol Y mol Z mol 该反应中生成HCl 的物质的量是 A 1 X 2Y 3Z mol B X Y Z mol C 2X 3Y 4Z mol D 1 X Y Z mol 6 下列化学用语描述中不正确的是 A K2O的电子式 B 硫离子的结构示意图 C 乙醛的结构简式 CH3COH D 中子数为20 的氯原子 7 W X Y和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与 X可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体 Y的周期数是族序数的3 倍 Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙 述正确的是 3 A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W 的氧化物对应的水化物均为强酸 8 在一定温度下 向a L 密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A v正 X v逆 Z B 容器内压强不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为l 2 2 D 单位时间内消耗0 1 mol X的同时生成 0 2 mol Z 9 下列实验结论正确的是 选 项 实验操作现象结论 A 淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾 K2Cr2O7 溶液混合 橙色溶液变为 绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸 水解后加入银氨溶 液 水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还 原性糖 D 将新制 Cu OH 2悬浊液与葡萄糖溶液混合加 热 产生砖红色沉 淀 Cu2O 葡萄糖具有氧化性 A A B B C C D D 10 某温度下 在 2L 容器中 3 种物质间进行反应 X Y Z的物质的量随时间的变化曲线如图 其中 X Y Z 都为气体 反应在t1min 时到达平衡 如图所示 下列说法正确的是 A 该反应的化学方程式是2X 3Y Z 4 B 已知 mol 完全反应要吸收46kJ的热量 则至t1min 时 该反应吸收的热量为 36 8kJ mol 1 C 在此 1min 时间内 用 表示反应的平均速率 Y 为 0 6mol L min D 在相同状态下 反应前的压强是反应后的0 75 倍 11 为比较 Fe 3 和 Cu2 对 H 2O2分解反应的催化效果 甲 乙两位同学分别设计了如图甲 乙所示 的实验 下列叙述中不正确的是 A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B 若图甲实验中反应速率为 则一定说明Fe 3 比 Cu2 对 H 2O2分解催化效果好 C 用图乙所示装置测定反应速率 可测定反应产生的气体体积及反应时间 D 为检查图乙所示装置的气密性 可关闭A处活塞 将注射器活塞拉出一定距离 一段时间 后松开活塞 观察活塞是否回到原位 12 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z同主族 X Y Z 同周期 W的气态氢化物的稳定性 大于 Z的气态氢化物稳定性 X Y为金属元素 X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化 性 下列说法正确的是 A X Y Z W的原子半径依次减小 B W 与 X形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D 若 W与 Y的原子序数相差5 则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 13 某原电池装置如图所示 电池总反应为2Ag Cl2 2AgCl 下列说法正确的是 A 正极反应为AgCl e Ag Cl B 负极反应为Ag e Ag C 放电时 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 5 D 当电路中转移0 01 mol e 时 交换膜左侧溶液中约减少 0 02 mol离子 二 综合题 本大题共4 个小题 共48 分 14 10 分 元素周期表与元素周期律在学习 研究和生产实践中有很重要的作用 下表列出 了 九种元素在周期表中的位置 族 周期 A A A A A A AO 1 2 3 4 请回答 以下用相应的元素符号回答问题 1 在表里填写 元素符号 写出元素符号 2 其中化学性质最不活泼的是 填元素符号 3 在 三种元素的氧化物对应的水化物中 碱性最强的是 填化学式 4 元素 按原子半径由大到小的顺序依次为 填元素符号 5 元素 的氢化物的化学式是 该氢化物溶于水 所得溶液的pH 填 或 7 6 元素 与元素 形成的化合物的电子式是 高温下灼烧 该化合物火焰呈色 7 填化学式 的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液 反应 15 12 分 A B X Y和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 其中A与 Y同主族 X与 Z 同主族 B和 X均可与 A形成 10 电子的化合物 B与 Z的最外层电子数之比为2 3 化合物 Y2X2与水反应生成X的单质 所得溶液可使酚酞变红 请回答下列问题 1 Z的原子结构示意图为 化合物BA4的电子式为 2 化合物Y2X2中含有的化学键类型有 3 化合物A2X和 A2Z 中 沸点较高的是 填化学式 其主要原因是 4 A与 X和 A与 Z均能形成18 个电子的化合物 此两种化合物发生反应的化学方程式为 6 16 14 分 某人设计淀粉利用方案如下图所示 其中A是乙烯能催熟水果 B是高分子化合 物 D是有水果香味的物质 请回答以下问题 1 C6H12O6 的名称是 工业上由石蜡制取A的方法称作 C中含有官能团名 称是 2 A B 反应类型为 C D 反应类型为 3 写出下列转化的化学方程式 A B C D CH3CH2OH CH3CHO 4 已知 A能使酸性高锰酸钾褪色 还原产物为Mn 2 写出该氧化还原反应的离子方程式 17 12 分 I 把在空气中久置的铝片5 0 g投入盛有500 mL 0 5 mol L 1 硫酸溶液的烧杯 中 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示 请回答下列问题 1 曲线由O a段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 2 曲线由a c段 产 生氢气的速率 增加较快的主 要原因是 3 曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 II 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气 的生成速率 请回答下列问题 7 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 3 实验中现有Na2SO4 MgSO 4 Ag2SO4 K2SO4四种溶液 可与上述实验中CuSO4溶液起相 似作用的是 8 2018 2019 学年下高一年级期末模拟考试 化学试题答案 1 D 2 C 3 C 4 C 5 A 6 C 7 A 8 B 9 B 10 D 11 B 12 A 13 D 14 1 H Mg Cl 2 He 3 NaOH 4 K Na H 5 NH3 6 黄 7 Al 15 离子键 非极性共价键 H2O 水分子间形成氢键 H2O2 H2S S 2H2O 16 葡萄糖裂解羧基加聚反应取代 酯化 反应CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH 2CH3 H2O2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O5C2H4 12MnO4 36H 10CO 2 12Mn 2 28H 2O 17 硫酸首先和氧化铝反应 不产生氢气 Al 2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O a c段 反应 放热 温度升高 使反应速率增大曲线c以后 硫酸的浓度逐渐变小 该因素变为影响反 应速率的主要因素 使反应速率减小 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 锌置换出的 铜附着在锌上 并与稀硫酸构成原电池 使反应加快 Ag2SO4