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西藏拉萨市10校2017-2018学年高一化学下学期期末联考试题注意事项:1、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。2、作答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。作答非选择题时,将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、试卷共100分,考试时间90分钟。 第I卷 选 择 题一选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分;每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)1. 目前,拉萨市已进入雨季,空气质量优良,PM2.5100。下列物质中不列入首要污染物的是( )A.可吸入颗粒物 B.NO2 C.SO2 D.CO22. 赏心悦目的雕花玻璃是用某物质对玻璃进行刻蚀而制成的,该物质保存在( )A.玻璃瓶 B.容量瓶 C.塑料瓶 D.锥形瓶3.下列物质中,只有非极性共价键的是( )A.MgCl2 B.H2O C.O2 D.NaOH4.放射性同位素砹的原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.40 B.85 C.125 D.2105.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.KOH的碱性比Ca(OH)2的碱性强 B.碘化氢比氟化氢稳定C.锂的原子失电子能力比钠弱 D.硫酸的酸性比磷酸的强6.下列叙述错误的是( )A.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n2的烃一定是烷烃D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一7.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质,下列关于它们的说法中不正确的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C.1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体8.某元素X的气态氢化物的化学式为HX,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3 B.HXO3 C.H2XO4 D.HXO49.14号元素Si在周期表中的位置为( )A.第二周期第A族 B.第三周期第A族C.第三周期第A族 D.第三周期第A族10.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:(H2)=0. 45mol(Ls),则2s内用NH3表示的平均速率为( )A0.50 mol(Ls) B0.30 mol(Ls) C0.45 mol(Ls) D0.55 mol(Ls)11.下列物质能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的( )A.丙烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸12.如图为周期表中短周期的一部分,若R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )RXYZA.Y、R形成的化合物YR2能使品红溶液褪色B.原子半径大小顺序是ZYXC.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.R的氢化物常温下为气态13. 定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)14.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是( )A.加入氢氧化钠溶液 B.蒸馏C.水洗后分液 D.用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液15下列物质中,最简式相同,但不互为同分异构体的是( )A.乙烯和苯 B.蔗糖和纤维素 C.乙酸和葡萄糖 D.果糖和葡萄糖16. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3 = N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.生成1 mol N2有6 mol电子转移 D.该反应属于复分解反应 第II卷 非 选 择 题二、填空题(本题共3小题,共52分)17.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置B中发生的现象是_,说明SO2具有的性质是_;C中发生的现象是_,说明SO2具有的性质是_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_ 。(4)尾气可采用_溶液吸收。 18.(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了八种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0123请回答:(1)画出元素的原子结构示意图_。(2) 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是_(填化学式);元素与元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_ (填化学式)。(3)元素与元素形成的化合物中化学键类型是_ (填“离子键”或“共价键”);高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(4)比较元素、的原子半径大小:_(填“”或“”)。 (5)元素与元素的单质化合形成稳定的化合物,写出该化合物的电子式_。19.(11分)已知,有机化合物A只由碳、氢两种元素组成,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系:ABEC4H8O2DCO2催化剂O2催化剂浓硫酸H2O一定条件(1)写出下列物质的结构简式:B_ E_(2)A生成B的反应类型为_(3)C的官能团是_(4)B和D的反应属于酯化反应,请写出B和D反应的化学方程式:_20. (12分)根据右图回答下列问题。(1)该原电池外电路中电流方向:锌_铜(填“”或“”)。(2)该原电池中_电极(写出电极材料名称)产生无色气泡,写出该电极反应式:_;该电极发生 _反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过0.2mol电子时,该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。(3)一段时间后,烧杯中溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。2017-2018学年度第二学期高一年级化学答案15,DCCAB 610,BADBB 1115,CACDC 16,D17、除特殊标注外,每空2分,共15分(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O (3分)(2)酸性KMnO4溶液褪色 还原性 有黄色沉淀生成 氧化性(3)D装置中品红溶液褪色,点燃酒精灯加热后,品红溶液颜色恢复(4)NaOH(碱性溶液均可) 18、每空2分,共14分 (1) (2) Al(OH)3 HClO4(3)离子键 黄(4) (5) 19、除特殊标注外,每空2分,共11分(1)CH3CH2OH CH3COOCH2CH3(2)加成反应浓硫酸(3)醛基或-CHO(4)CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O (3分)20、每空2分,共12分(1)(2)铜 2H+2e-=H2 还原 2.24L(3)增大- 7 -
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