河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（二）7下列说法正确的是A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D由于氢键的作用，NH3的稳定性比PH3强8分子式为C6H12的烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构有 A1种 B2种 C3种 D4种9下列反应的离子方程式书写错误的是AFeBr2溶液中通入一定量Cl2：4Fe2+2Br+ 3Cl24Fe3+ 2Br2+6ClBFeI2溶液中通入一定量Cl2：2Fe2+2I+ 2Cl22Fe3+ I2+4ClC物质的量浓度之比为1:1的H2SO3与HBr混合溶液中通入一定量Cl2 4H2SO3 + 2Br+ 5Cl2 + 4H2O 16H+ + 4SO42 + Br2 + 10ClD向NH4HCO3溶液中滴入一定量的NaOH溶液并加热： NH4+ + 2HCO3 + 3OHNH3 + 3H2O + 2CO32 10室温下，用0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定20 mL 0.10 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，消耗的NaOH的体积相等B滴加NaOH 溶液过程中，两溶液的导电性都增强。C两溶液pH=7时，c(Cl)c(CH3COO)D醋酸仲加入的NaOH溶液体积为10 mL 时，c(CH3COO)c(Na+)，则溶液中水的电离程度比纯水的电离程度低。112009年，M IT的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700摄氏度工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是A电池充电时Cl从上向下移动B电池放电时正极的电极反应式为Mg2+2eMgC电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl-2eCl2 D电池充电时中层融盐的组成不发生改变12为测定含少量NaCl杂质的碳酸钠的质量分数，称取mg样品进行实验，下列实验方案以及对应的测量数据合理的是实验方案测量数据A将样品配成100 mL溶液，取10 mL，用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B将样品与盐酸反应，生成的气体用碱石灰吸收碱石灰增重C样品放入平底烧瓶中，置于电子天平上，通过分液漏斗加入足量盐酸装置减轻的质量D将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水的体积13将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A1：1 B1：2 C1：3 D无法确定27(6分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。（2）上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收(非氧化还原反应)。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO3- = 2H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_ mol。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后，通入一定量的水中，恰好能被水完全吸收转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5 mol d无法确定28铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。 A中所盛装的试剂是_。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_。（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH 中可能含有的杂质为_ （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_。(结果保留两位有效数字)29甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H4_（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示。P点和Q点的平衡常数的大小kP_ kQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如右图所示。反应达到平衡状态的标志是_。 A.气体是密度不变 B.气体的压强保持不变C正（CH3OH）=2正(H2) D正(H2)=2逆（CO）该温度下，CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K=_。若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）。（4）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。负极反应的电极反应式为_。30第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_；下列叙述不正确的是_；（填字母）A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_；A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN互为等电子体的阴离子的化学式_；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区；（4）一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答 下列问题：确定该合金的化学式_；若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm化学参考答案7A 8B 9B 10D 11C 12A 13A27（12分）（1）11(2分) （2）As2S3(2分) ，氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(合理答案均可)(2分)（3）10 (2分) ，正极（2分)（4）a(2分)28（15分）（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（3分）（2）反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCl3和NaH进一步反应（2分）（或“NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应”）（3）高锰酸钾（或“氯酸钾”、“重铬酸钾”、“次氯酸钙”等）（2分）打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）（4）Na2O2（2分）(5) 乙 （2分） 0.69（2分）29（16分）（1）H1+H2H3（2分）（2）大于（2分）。在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，没必要再增加压强使生产成本增加（2分）（3） BD （2分） 4L2mol-2（3分） （2分）（4）CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O（3分）30（15分）（1）HCNO（2分）； BC（2分） NCOH（2分）；（2）具有孤对电子（1分）； B（1分）； C22-（1分）； （3）d（1分）；（4） AlFe2 （2分） cm（3分）- 5 -