2019 2020 学年甘肃省定西市岷县第二中学高二上学期期中考试 化学试卷 祝考试顺利 注意事项 1 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题 卡上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上 试卷类型A 后的方框涂黑 2 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 3 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上 新答案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑 答案 用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的 非选修题答题区域的答案一律无效 5 保持卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 6 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 一 选择题 每小题2 分 共 40 分 1 下列变化中 一定不存在化学能与热能相互转化的是 A 铝 热 反 应B 金 属 钝 化C 燃 放 爆 竹D 干 冰 气 化 2 下 列 说 法 正 确 的 是 A 所 有 的 化 学 变 化 都 伴 随 着 能 量 的 变 化 伴 有 能 量 变 化 的 一 定 是 化 学 反 应 B 反 应 热 是 指 1mol物 质 参 加 反 应 时 的 能 量 变 化 C 加 热 条 件 下 才 能 发 生 的 反 应 一 定 是 吸 热 反 应 D 在 一 个 化 学 反 应 中 当 反 应 物 的 能 量 大 于 生 成 物 的 能 量 时 反 应 放 热 H 为 3 已知 2SO2 O22SO3为放热反应 对该反应的下列说法正确的是 A O2的能量一定高于SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于SO3的总能量 C SO2的能量一定高于SO3的能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 4 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 且氧气中1 mol O O 键完全断裂时 吸收热量496 kJ 水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ 则氢气中1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 5 下列各热化学方程式中 化学反应的 H 0 的是 A C s O2 g CO2 g H1 B 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H2 C H2O l H2O g H3 D NaOH aq HCl aq NaCl aq H 2O l H4 6 下列叙述中正确的是 A 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量 叫做中和热 B 在 101 kPa 时 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C 热化学方程式中 各物质前的化学计量数不表示分子个数 D 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则发生的反应是放热反应 7 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A CO g 的燃烧热是283 0kJ mol则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应 的 H 2 283 0kJ mol B HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和 热 H 2 57 3 kJ mol C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8 下列说法正确的是 A 用电子式表示氯化氢分子的形成过程 B 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时 正反应速率降到最小 C 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 D 催化剂不但能改变反应速率 也能改变反应进行的限度 9 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A 化学反应速率指的是平均速率 B 当化学反应达到其最大限度时 参加反应的物质的质量保持恒定 C 对于同一化学反应 选用不同的物质表示化学反应速率时 其数值一定不同 D 可逆反应不能进行到底 体系中反应物与生成物共存 10 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s 0 下列叙述正确的是 A 加入少量W 逆反应速率增大 B 升高温度 平衡逆向移动 C 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 D 平衡后加入X 上述反应的 H增大 11 在密闭容器中 一定条件下进行如下反应 CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 达到平衡后 为提高该反应的速率和CO2的转化率 采取的正确措施是 A 加催化剂B 升高温度 C 充入 CO2 D 降低压强 12 对反应A g 3B g 2C g 来说 下列反应速率中最快 的是 A v A 0 3 mol L 1 min 1 B v B 0 6 mol L 1 min 1 C v C 0 5 mol L 1 min 1 D v A 0 01 mol L 1 s 1 13 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸与 1 mol Ba OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 25 101 kPa 时 1 mol S和 2 mol S的燃烧热相等 C CO是不稳定的氧化物 它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 所以 CO的燃烧反应一 定 是吸热反应 D 101 kPa 时 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 14 现有下列两个图象 下列反应中符合上述图象的是 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 D H2 g CO g C s H2O g H 0 15 将 2molS02和 1molO2放入一个容器中 在一定的条件下反应到达平衡状态 此时 容器 存在的各物质的物质的量中 其中不可能的是 0molS02 1mol S02 2mol S03 0 3molO2 0 1molSO3 1molO2 A B C D 16 下图为某化学反应速率 时间图 在t1时刻升高温度或增大压强 都符合下图所示变 化的反应是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 C H2 g I2 g 2HI g H 0 D C s H2O g CO g H2 g H 0 17 反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 700 时平衡常数为1 47 900 时平衡常数2 15 下列说法正确的是 A 升高温度该反应的正反应速率增大 逆反应速率减小 B 该反应的化学平衡常数表达式为K C 该反应的正反应是吸热反应 D 增大 CO2浓度 平衡常数增大 18 在FeCl3溶 液 中 滴 加 无 色 的KSCN 溶 液 后 有 以 下 可 逆 反 应 存 在 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 已知 Fe SCN 3溶液呈红色 则在该平衡体系中加入少量KCl 晶 体后 忽略溶液体积的变化 红色将 A 变深B 变浅 C 不变 D 无法确定 19 在一密闭容器中发生反应 2A g 2B g C s 3D g H 0 达到平衡时采取 下列措施 可以使正反应速率v 正增大 D的物质的量浓度c D 增大的是 A 移走少量C B 扩大容积 减小压强 C 缩小容积 增大压强 D 体积不变 充入 惰气 20 反应 A g 3B g 2C g H 0 达平衡后 将反应体系的温度降低 下列叙述中正确的是 A 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 B 正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率都减小 平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 二 填空题 共34 分 21 1 1mol 氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184 6 kJ 的热量 试写出对应 的热化学方程式 标准状况下11 2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量 是kJ 2 A g B g C g D g 过程中的能量 kJ 变化如图所示 回答下列问题 反应物A g 和 B g 具有的总能量 填大于 小于 等于 生成物 C g 和 D g 具有的总能量 该反应是反应 填吸热 放热 H 用 E1和 E2表示 22 在一定温度下 将2mol A和2mol B两种气体混合于2L 密闭容器中 发生反应 3A g B g 2C g 2D g 2min 末反应达到平衡状态 生成0 8 molD 由此推断 1 生成 D的反应速率 2 B的平衡浓度为 3 A的转化率为 4 该温度下的平衡常数K 5 如果增大反应体系的压强 则平衡体系中C的转化率 填 增 大 或 减小 或 不变 23 某温度时在2L 容器中 X Y Z 三种气态物质的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 如图所示 由图中数据分析 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2min 用 Z 表示的平均反应速率为 3 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 填序号 A 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内每消耗3mol X 同时生成2 mol Z D 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E 恒定容积 混合气体的密度不再发生改变 4 在密闭容器里 通入a mol X g 和 b mol Y g 发生反应X g Y g 2Z g 当改变下列条件时 反应速率会发生什么变化 选填 增大 减小 或 不变 升高温度 反应速率 保持容器体积不变 充入不参加反应的惰性气体 反应速 率 三 实验题 15 分 24 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 1 实验桌上备有烧杯 大 小两个烧杯 泡沫塑料 泡沫塑 料板 胶头滴管 环形玻璃棒 0 5mol L 1 盐酸 0 55mol L 1 NaOH 溶液 尚缺少的实验 玻璃用品是 2 实 验 中 能 否 用 环 形 铜 丝 搅 拌 棒 代 替 环 形 玻 璃 搅 拌 棒 为 什 么 H kJ mol 0 418 t2 t1 0 025 3 他们记录的实验数据如下 已知 计算完成下表 保留小数点后一位 序 号 实验用品 溶液温度温度差 平均值t 1t 2 1 50 mL0 55mol LNaOH 50 mL0 5mol LHCl 20 23 3 2 50 mL0 55mol LNaOH 50 mL0 5mol LHCl 20 23 5 根据实验结果写出NaOH 溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式 4 若用KOH代替 NaOH 对测定结果 填 有 或 无 影响 若用醋 酸代替 HCl 做实验 测定所得的中和热的数值将 填 变大 或 变小 或 无影响 四 计算题 11 分 25 在 2 L 和密闭容器中放入4mol N2O5 发生如下反应 反应进行到5min 时 测得N2O5转化了 20 求 1 5min 时 剩余N2O5的物质的量 2 前 5min v NO2 为多少 3 5min 时 O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比 高二 化学 答案 一 选择题 每小题2 分 共 40 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C C C A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B B B B C C C C 二 填空题 其它每空2 分 23 题 3 4 分 4 每空 3 分 共 34 分 21 1 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 92 3 2 大于 放热 E1 E2 22 1 0 2mol L 1 min 1 2 0 8 mol L 1 3 60 4 0 5 5 不变 23