第二节离子反应第1课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 了解电解质与非电解质的概念2 理解电离的定义3 能用电离方程式表达常见 典型的电解质在水溶液中的电离 4 从电离的角度认识酸 碱 盐 根据导电的知识 下面哪个灯会不亮 哪些物质能够导电 哪些物质不能导电 探究实验 熔融的硝酸钾也能导电 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如 KNO3 NaOH H3PO4等 都是电解质 酸 碱 盐 部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析 一 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下不能够导电 化合物 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物 大部分有机物是非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 对电解质的理解 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电 自由移动电荷 自由移动电荷 金属和溶液能够导电的原因是什么 酸 碱 盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 二 电离1 定义 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2 电离的表示 电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程 如 NaCl Na Cl 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗 电解质和非电解质在水中电离的比较 问题探究1SO2属于化合物 溶于水也导电 SO2属于电解质吗 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物 SO2溶于水导电是因为生成H2SO3 电离产生自由移动的离子而导电 应该理解为H2SO3是电解质 SO2属于非电解质 1 分析电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号 代表水合离子 问题探究2如何正确的书写电离方程式 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 书写步骤 1 阴阳离子部分拆开写 但原子团不能拆 例如NO3 SO42 OH NH4 CO32 等不能拆 2 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 3 书写注意事项 1 式子左边书写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号 表示电解质电离产生的离子 2 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 3 电离方程式左右两边正负电荷之和相等 练习1写出下列酸的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 三 酸 碱 盐的定义 练习2写出下列碱的电离方程式 NaOH KOH Ba OH 2 NaOH Na OH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 练习3写出下列盐的电离方程式 NaCl KNO3 Fe2 SO4 3 NaHSO4 NaCl Na Cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 KNO3 K NO3 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 NaHSO4 Na H SO42 包括铵根离子 1 下列物质中 能导电的是 盐酸 干冰 石墨 熔融KCl Cu Na2CO3粉末 蔗糖 CuSO4 5H2O 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 小试牛刀 先做几个试试吧 2 下列物质中 属于电解质的是 盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca OH 2 HNO3 电解质 首先是化合物 再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 3 下列电离方程式书写完全正确的是 A H2SO4 H SO42 B Ca OH 2 Ca2 OH 22 C NaCl Na Cl D Al2 SO4 3 Al23 3SO42 C 4 下列说法中 正确的是 A 液态HCl 固态NaCl均不导电 所以HCl NaCl均是非电解质B NH3 CO2的水溶液均能导电 所以NH3 CO2均是电解质C 蔗糖 酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电 所以它们是非电解质D 铜 石墨均导电 所以它们是电解质 C 更上一层 挑战自我 5 1 判断下列物质在相应条件下能否电离 并说明理由 液态HCl 熔融的NaCl 熔融的单质铁 固体KOH 不能 HCl是酸 液态时不电离 只在水溶液中电离 能 能电离出Na 和Cl 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 Ca OH 2 KAl SO4 2 H2SO4 2H SO42 Ca OH 2 Ca2 2OH KAl SO4 2 K Al3 2SO42