化学反应热的计算 第3课时 一 选择题 1 依据金刚石和石墨的燃烧热 下列说法正确的是A 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 2 依据H2和CO的燃烧热数据 某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113 74kJ mol热量 同时生成3 6g液态水 则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A 2 1B 1 2C 1 1D 2 3 二 计算题例1已知CH4的燃烧热 890kJ mol 现有CH4和CO的混合气体0 75mol 完全燃烧后 生成CO2气体和18g液态水 并放出515kJ的热量 则CO燃烧的热化学方程式 例2 1 氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241 8kJ则该反应的热化学方程式 2 若1g水蒸汽转化成液态水放热2 444kJ 则反应H2 g 1 2O2 g H2O l 的 H kJ mol 3 氢气的燃烧热为 小结 运用盖斯定律要注意 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热的数值也必须乘以该数2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减3 将一个化学方程式颠倒时 H 号必须随之改变 但数值不变 运用盖斯定律除运用加合法外 还可用虚拟路径法 例 运用CH4 石墨 H2的燃烧热数据求C 石墨 S 2H2 CH4 g H C 石墨 S 2H2 g CH4 g O2 CO2 H2O l O2 2O2 H2 H1 2 H3 H4 H4 H1 H2 2 H3