元素第一电离能的周期性变化 知识回顾 请同学们回忆一下 什么是元素的金属性和非金属性 同周期元素的金属性和非金属性如何变化 一 元素第一电离能 原子失去一个电子形成 1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能 符号为 单位是 I1 KJ mol 气态 气态 最低 概念应用 738KJ mol 1 496KJ 第一电离能越小 原子越失去电子 金属性越 第一电离能越大 原子越失去电子 金属性越 问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系 容易 难 强 弱 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢 同周期从左到右 第一电离有逐渐的趋势 同主族从上到下 第一电离能逐渐 增大 减小 为什么 总体上 金属元素的第一电离能都 非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 在同一周期中第一电离能最小的是元素 最大的是元素 碱金属 稀有气体 较大 较小 规律与总结 为什么 1 下列叙述中正确的是 A 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径最大B VIA族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子C 室温时 零族元素的单质都是气体D 同一周期中 碱金属元素的第一电离能最大 课堂练习 C 2 判断下列元素间的第一电离能的大小 NaKNPFNeClSMgAlON 课堂练习 为什么 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 KNaLi BCBeN HeNeAr NaAlSP 课堂练习 Li Na K N C Be B He Ne Ar P S Al Na 拓展视野 根据第一电离能的定义 你能说出什么是第二电离能 第三电离能 吗 讨论后回答 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用I1表示 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能 用I2表示 依次类推 可得到I3 I4 I5 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1 I2 I3 I4 I5 为什么 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答问题 为什么锂元素易形成Li 而不易形成Li2 镁元素易形成Mg2 而不易形成Mg3 从表中数据可知 Na元素的I2远大于I1 因此Na容易失去第一个电子 而不易失去第二个电子 即Na易形成Na 而不易形成Na2 镁元素的I1 I2相差不大 I3远大于它们 说明镁容易失去两个电子 而不易失去第三个电子 因此镁易形成Mg2 而不易形成Mg3 概念辨析 每一周期元素都是从碱金属开始 以稀有气体结束f区都是副族元素 s区和p区的都是主族元素铝的第一电离能大于钾的第一电离能已知在20 1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量 则其第一电离能为650KJ mol 错 错 对 错