第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位 摩尔 栏目链接 栏目链接 1 认识摩尔是物质的量的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 了解摩尔质量的概念 2 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿伏加德罗常数的涵义 3 了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 能用于进行简单的化学计算 栏目链接 要点1物质的量 栏目链接 物质的量1 物质的量 七个基本物理量之一 1 概念 表示一定 粒子的 2 符号 3 单位 简称 符号为 数目 集合体 n 摩尔 摩 mol 栏目链接 2 物质的量的单位 摩尔 mol 1 标准 1mol粒子集合体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同 约为 2 计量对象 电子 质子 中子等所有微观粒子及它们的特定组合 0 012kg12C 6 02 1023 分子 原子 离子 栏目链接 3 阿伏加德罗常数 1 概念 所含的碳原子数 2 数值约为 3 单位 mol 1 4 符号 4 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数目 N 之间的关系 n 0 012kg12C 6 02 1023 NA 应用思考 栏目链接 1 物质的量 就是 物质的质量 这说法对吗 两者有何区别 提示 这种说法错误 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 研究对象为微观粒子 而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量 研究对象可以是宏观物质 也可是微观粒子 同时两者的单位也不同 物质的量的单位是摩尔 物质的质量的单位是千克 应用思考 栏目链接 2 NA与6 02 1023有什么区别 提示 NA是阿伏加德罗常数的符号 其含义为1mol微粒的集合体 而6 02 1023只是它的近似值 栏目链接 1 概念 2 单位 g mol 3 数值 以 为单位时 数值上等于该微粒的 要点2摩尔质量 单位物质的量的物质所有的质量 2 g mol 1 相对原子质量或相对分子质量 栏目链接 4 与物质的量 质量的关系 摩尔质量与物质的质量不相同 对于给定的物质 其摩尔质量的数值是固定不变的 而物质的质量数值是任意值 单位也不同 摩尔质量的单位是g mol 1 而物质质量的单位是g或kg 摩尔质量与相对分子质量也有差别 数值上相等 但前者有单位 后者无单位 M m n M m n 应用思考 栏目链接 3 摩尔质量与物质的质量相同吗 提示 不相同 对于给定的物质 其摩尔质量的数值是固定不变的 而物质质量的数值是任意的 同时单位也不同 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 而物质质量的单位是g或kg 应用思考 栏目链接 4 摩尔质量与相对原子 分子 质量有何不同 提示 数值上是相同的 但摩尔质量表示1mol物质的质量 单位为g mol 而相对原子 分子 质量为一比值 不带单位 栏目链接 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 摩尔是表示物质质量的单位 2 摩尔是表示物质的数量的单位 3 摩尔是物质的量的单位 4 摩尔质量就等于物质的相对分子质量 5 摩尔质量就是物质相对分子质量的6 02 1023倍 栏目链接 6 SO3的摩尔质量是96g 7 CO和N2的摩尔质量相等 8 阿伏加德罗常数恰好为6 02 1023mol 1 9 6 02 1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 10 1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等 栏目链接 核心突破 栏目链接 一 使用物质的量时应注意的问题1 物质的量是一个专用名词 不能理解为 物质的质量 物质的数量 2 物质的量的单位摩尔 只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 例如 1mol苹果 1mol铅笔的说法都是错误的 栏目链接 3 用 摩尔 表示物质的量时 应用化学式具体指明粒子的种类 如1molO2 若写成1mol氧 则指代不明 因为1mol氧可以理解为1mol氧原子 1mol氧分子等 4 摩尔的数值可以是整数 也可以是小数 例如 5molH2 0 5molH2 栏目链接 5 对于化学式表示的微观粒子或它们的特定组合 还应明确微粒间的内在联系 如1molMgCl2中含有1molMg2 和2molCl 6 1mol任何粒子所含粒子数相等 栏目链接 例1下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法错误的是 A 32gO2所含的原子数目为NAB 0 5molH2O含有的原子数目为1 5NAC 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD 0 5NA个氯气分子的物质的量是0 5mol 栏目链接 解析 解答本题要注意以下两点 1 要分清用NA表示的粒子的种类和所给物质的关系 2 根据各物理量之间的转换关系进行计算 32gO2为1mol 氧原子数为2NA A错误 1个H2O分子中有3个原子 1molH2O NA个H2O分子 有3NA个原子 0 5molH2O中原子数为0 5 3 NA B正确 1molH2O中含有H2O分子数为NA C正确 0 5NA个Cl2分子的物质的量为0 5mol D正确 答案 A 栏目链接 名师点睛 1 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 这里的粒子指同种粒子 如1molO2中的分子数为NA 而1molO2中的氧原子数为2NA 2 考察一定物质的量的物质中含有多少粒子 分子 原子 质子 电子等 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 N2 O2等双原子分子及O3等多原子分子 栏目链接 变式应用1 下列说法中 不正确的是 A 1mol任何物质都含有6 02 1023个原子B 0 012kg12C约含有6 02 1023个碳原子C 阿伏加德罗常数表示的粒子 集体 就是1molD 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 A 栏目链接 解析 构成物质的微粒除原子之外 还有分子 离子等 故A项错误 0 012kg12C所含的微粒数 碳原子 即为阿伏加德罗常数 即为1molC原子 故B项正确 1mol任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常数 故C项正确 摩尔这一单位所指的对象是微粒 而微粒种类繁多 需要指明名称 故D项正确 栏目链接 二 物质的量 物质的质量 微粒个数之间的关系 特别提示 1 NA的数值是固定不变的 2 对于确定的物质 M的数值是固定不变的 在m n和N中 已知任意一项即可求另外两项 例249gH2SO4的物质的量是 1 5molH2SO4的质量是 含有 个H gO 解析 H2SO4的质量 摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 n H2SO4 1个H2SO4中含有2个H 4个O 故1molH2SO4中含有2molH 4molO O的质量 摩尔质量和物质的量三者之间的关系是m O n O M O 答案 0 5mol147g1 806 102496 变式应用2 有以下四种物质 22g二氧化碳 8g氢气 1 204 1024个氮气分子 4 时18mL水 它们所含分子数最多的是 所含原子数最多的是 质量最大的是 所含电子数最多的是 填序号 解析